某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni（NH3）6Cl2，并測定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下。
已知：
①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按離子濃度為0.1mol?L-1計算）如表所示。
| 離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
| 開始沉淀pH | 6.3 | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
| 完全沉淀pH | 8.3 | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
堿性。
回答下列問題：
（1）實驗需要配制3.0mol?L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和
250mL容量瓶
250mL容量瓶
。（2）步驟（a）
否
否
（能/否）采用鹽酸代替硝酸。（3）步驟（b）首先加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH得到綠色沉淀。
①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是
pH約為6時，Cr3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+未開始沉淀
pH約為6時，Cr3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+未開始沉淀
。②加入X調(diào)節(jié)pH時，試劑X最好選擇
B
B
（填標(biāo)號）。A．H2SO4
B．NiO
C．NaOH
D．Fe2O3
E．NiCl2
（4）步驟（c）和（d）反應(yīng)都需要在冰浴環(huán)境下進(jìn)行，其作用除了可以減少氨水等物質(zhì)揮發(fā)外，還有
降低溫度以降低產(chǎn)物的溶解度，使其析出
降低溫度以降低產(chǎn)物的溶解度，使其析出
。（5）為測定樣品中Cl的含量，請補(bǔ)充完整下述實驗方案。稱量0.4g產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解，加入稀硝酸至溶液呈弱酸性，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.1mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作2～3次。平均消耗AgNO3的體積為28.00mL。
①終點的現(xiàn)象為
滴最后半滴硝酸銀，生成磚紅色沉淀，且30s內(nèi)不消失
滴最后半滴硝酸銀，生成磚紅色沉淀，且30s內(nèi)不消失
；②樣品中Cl的百分含量為
24.85%
24.85%
。【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】250mL容量瓶；否；pH約為6時，Cr3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+未開始沉淀；B；降低溫度以降低產(chǎn)物的溶解度，使其析出；滴最后半滴硝酸銀，生成磚紅色沉淀，且30s內(nèi)不消失；24.85%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：2難度：0.6
相似題
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1．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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