2020-2021學年陜西省寶雞市鳳翔中學高二（上）期中化學試卷

一．選擇題（共10小題，每小題4分，共40分）

• 1．形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產業(yè)結構是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認為下列行為中有悖于這一保證的是（　　）

  A．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

  B．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展

  C．在農村推廣使用沼氣

  D．減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環(huán)再生
  組卷：58引用：9難度：0.9

  解析

• 2．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（　?。?br />

  選項	A	B	C	D
  強電解質	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱電解質	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
  非電解質	蔗糖	BaSO4	酒精	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：53引用：6難度：0.7

  解析

• 3．下列對選修四教材中的數(shù)據(jù)敘述正確的是（　　）

  A．單獨利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)就能判斷化學反應能否自發(fā)進行

  B．利用一元弱酸的電離平衡常數(shù)相對大小可以判斷其相應可溶性鹽的水解程度的相對大小

  C．利用反應熱數(shù)據(jù)的大小可以判斷不同反應的反應速率的大小

  D．利用溶液的pH與7的大小關系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 4．熱化學離不開實驗，更離不開對反應熱的研究。下列有關說法正確的是（　?。?br />

  A．向圖1的試管A中加入某一固體和液體，若注射器的活塞右移，說明A中發(fā)生了放熱反應

  B．將圖1虛框中的裝置換為圖2裝置，若注射器的活塞右移，說明鋅粒和稀硫酸的反應為放熱反應

  C．由圖3可知，反應①的△H1小于反應②的△H2

  D．由圖3可知，△H3=△H1+△H2
  組卷：26引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題包括4個小題，共60分）

• 13．一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol。當反應達到平衡時，容器內壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：
  （1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

   

  （填字母）。
  A．SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2：1：2      B．容器內氣體的壓強不變
  C．容器內混合氣體的密度保持不變              D．SO₃的物質的量不再變化
  E．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
  （2）①SO₂的轉化率=

   

  ；②達到平衡時反應放出的熱量為

   

  kJ；③此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）圖表示平衡時SO₂的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：
  ①溫度關系：T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
  ②平衡常數(shù)關系：K_A

   

  K_B，K_A

   

  K_D。
  組卷：50引用：3難度：0.5

  解析

• 14．（1）已知常溫時，0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=

   

  醋酸的電離平衡常數(shù)K=

   

  
  （2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導電性隨加入水的體積變化如圖所示：
  ①a、b、c三點溶液中CH₃COOH的電離程度由大到小的順序是

   

  。
  ②a、c兩點對應的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時），則a 點溶液中的c（CH₃COO^-）

   

  c點溶液中的c（NH₄⁺）。（填“＜”、“＞”或“=”）
  （3）已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：
  

  化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7     Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

  ①物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是

   

  （用編號填寫）
  a.CH₃COONa     b.Na₂CO₃    c.NaClO     d.NaHCO₃
  ②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

   
  組卷：103引用：2難度：0.5

  解析