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菁優(yōu)網(wǎng)一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol。當反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
BDE
BDE
（填字母）。
A．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2      B．容器內(nèi)氣體的壓強不變
C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變              D．SO3的物質(zhì)的量不再變化
E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）①SO2的轉(zhuǎn)化率=
90%
90%
；②達到平衡時反應(yīng)放出的熱量為
35.28kJ
35.28kJ
kJ；③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
20250
20250
。
（3）圖表示平衡時SO2的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：
①溫度關(guān)系：T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②平衡常數(shù)關(guān)系：KA
=
=
KB，KA
＞
＞
KD。

【答案】BDE；90%；35.28kJ；20250；＜；=；＞
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：3難度：0.5
相似題

  • 1．煤是重要的化石燃料和化工原料，有關(guān)煤的綜合利用得到廣泛深入的研究。其中煤的氣化是煤的綜合利用的重要途徑。
    I．煤的催化氣化生成CO，主要反應(yīng)為：①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H
    堿金屬催化劑顯示出了優(yōu)越的催化性能。Mckee和Chatterji在1975年提出了由堿金屬的氧化還原循環(huán)的氧傳遞機理：
    ②K2CO3（s）+2C（s）?2K（g）+3CO（g）△H1=+899.4kJ?mol-1
    ③2K（g）+CO2（g）?K2O（s）+CO（g）△H2=-98.4kJ?mol-1
    ④K2O（s）+CO2（g）?K2CO3（s）△H3=-456.0kJ?mol-1
    （1）由此計算△H=
     

    （2）在2L的密閉容器中進行投入1molC和3molCO2催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①，CO的物質(zhì)的量分數(shù)φ（CO）/%隨溫度和壓強的變化曲線如圖，根據(jù)圖象回答下列問題：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①若在900℃，壓力為P3條件下反應(yīng)經(jīng)過10min達到平衡，則0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）為
     
    。
    ②該可逆反應(yīng)達到平衡的標志是
     
    。
    A．v（CO2）正=2v（CO）逆
    B．CO2和CO的濃度之比為1：2
    C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
    D．混合氣體的密度不再隨時間變化
    ③圖中壓強（P1、P2、P3、P4）的大小順序為：
     
    。其判斷的理由是
     
    。
    ④可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。反應(yīng)①在圖中A點的總壓強為1MPa,列式計算A點的平衡常數(shù)Kp=
     
    。
    II．煤氣的甲烷化是煤綜合利用的重要方法。其基本反應(yīng)為：
    反應(yīng)①：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-219.3kJ?mol-1
    反應(yīng)生成的水與CO發(fā)生反應(yīng)：
    反應(yīng)②：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-38.4kJ?mol-1
    離開反應(yīng)器的混合氣體的組成取決于原料氣的組成、壓強和溫度，圖2表示
    φ
    （
    H
    2
    ）
    φ
    （
    CO
    ）
    比為3.8時二氧化碳含量對合成氣轉(zhuǎn)化達到平衡的影響。
    由圖象可知，隨離開反應(yīng)器的混合氣體中二氧化碳的含量增加，達到平衡時甲烷的量
     
    （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），其原因為
     
    。

    發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：2難度：0.5

  • 2．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，試根據(jù)圖回答：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    [A的轉(zhuǎn)化率（%）表示為α（A）、A的含量（%）表示為φ（A）]
    （1）壓強P1
     
    P2（填＜或＞）
    （2）體積（a+b）
     
    （c+d）（填＜或＞）
    （3）溫度t1℃
     
    t2℃（填＜或＞）
    （4）△H值是
     
    （填正、負）

    發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：6難度：0.3

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得．
    （1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
     
    ．
    （2）在三個相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是
     
    （填字母）．
    A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
    B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1＞p2
    C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
    D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
    （3）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為：
    C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?K-1?mol-1
    該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進行？
     
    （填“能”或“不能”）．

    發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：4難度：0.5
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