(1)已知常溫時,0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=44醋酸的電離平衡常數(shù)K=1×10-71×10-7
(2)向冰醋酸中逐滴加水,溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如圖所示:
①a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是c>b>ac>b>a。
②a、c兩點對應(yīng)的溶液分別吸收氨氣,若兩溶液最終pH均為7(25℃時),則a 點溶液中的c(CH3COO-)>>c點溶液中的c(NH4+)。(填“<”、“>”或“=”)
(3)已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
a<d<c<b
a<d<c<b
(用編號填寫)a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:
ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
【考點】弱電解質(zhì)的電離平衡.
【答案】4;1×10-7;c>b>a;>;a<d<c<b;ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:105引用:2難度:0.5
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