（1）已知常溫時(shí)，0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=

4

4

醋酸的電離平衡常數(shù)K=

1×10^-7

1×10^-7

（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如圖所示：
①a、b、c三點(diǎn)溶液中CH₃COOH的電離程度由大到小的順序是

c＞b＞a

c＞b＞a

。
②a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時(shí)），則a 點(diǎn)溶液中的c（CH₃COO^-）

＞

＞

c點(diǎn)溶液中的c（NH₄⁺）。（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7     Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是

a＜d＜c＜b

a＜d＜c＜b

（用編號(hào)填寫）
a.CH₃COONa     b.Na₂CO₃    c.NaClO     d.NaHCO₃
②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO

ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO