2022-2023學(xué)年北京市東直門中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/9/20 1:0:9
一、選擇題（共54分）
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1．中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻，下列過程主要是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的是（ ?。?br />
A B C D 
神十一載人飛船發(fā)射
糧食釀醋
濕法煉銅
打磨磁石制司南組卷：4引用：6難度：0.8 -
2．下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（ ?。?/h2>
組卷：36引用：5難度：0.5 -
3．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物（短線表示化學(xué)鍵）有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b沒有；則下列正確的說法是（ ?。?/h2>組卷：29引用：4難度：0.5 -
4．可逆反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）在體積固定的密閉容器中，下列說法不能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：4難度：0.7 -
5．一定量的鐵粉和水蒸氣在一個容積可變的密閉容器中進行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）。下列條件能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ）高溫組卷：100引用：7難度：0.5 -
6．工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S和CO2。
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH=-566kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-296kJ/mol
則該條件下2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）的ΔH等于（ ）組卷：271引用：16難度：0.8 -
7．2mol NH3和3mol O2在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后達到平衡，生成1.5mol NO．下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：7難度：0.7 -
8．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） ΔH=-483.6kJ?mol-1
②H2（g）+S（g）═H2S（g） ΔH=-20.1kJ?mol-1
下列判斷正確的是（ ）組卷：5引用：2難度：0.5 -
9．汽車尾氣處理時存在反應(yīng)：NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g），該反應(yīng)過程及能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
組卷：17引用：2難度：0.5
二、非選擇題（共46分）
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27．實驗小組探究酸對Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡的影響。將0.005mol?L-1FeCl3溶液（接近無色）和0.01mol?L-1KSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。
已知：FeCl3溶液呈酸性的原因是Fe3+水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+。
（1）甲同學(xué)認(rèn)加入酸后，會使Fe3++3SCN?Fe（SCN）3體系中增大，導(dǎo)致該平衡正向移動，溶液顏色加深。
【設(shè)計并實施實驗】
取兩等份紅色溶液，進行如下操作并記錄現(xiàn)象。
[查閱資料]
Fe3+和Cl-、均能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)（配位平衡）：SO2-4
Fe3++4Cl-?[FeCl4]-（黃色）；
Fe3++2?[Fe（SO4）2]-（無色）。SO2-4
實驗Ⅰ.探究現(xiàn)象a中溶液顏色變化的原因
（2）實驗①的目的是編號 操作 現(xiàn)象 ① 向2mL紅色溶液中滴加5滴水 溶液顏色無明顯變化 ② 向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol?L-1KCl溶液 溶液顏色變淺，呈橙色 。
（3）根據(jù)實驗①和實驗②的結(jié)果，從平衡移動角度解釋現(xiàn)象a。
實驗Ⅱ.探究現(xiàn)象b中溶液呈淺黃色的原因
（4）結(jié)合實驗③可推測現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒可能有兩種，分別是編號 操作 現(xiàn)象 ③ 取1mL0.0025mol?L-1Fe2（SO4）3溶液（無色）。加入1mL0.01mol?L-1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol?L-1H2SO4溶液 溶液先變紅，加硫酸后變?yōu)闇\黃色 ④ 取1mL0.005mol?L-1FeCl3溶液， 。
（5）乙同學(xué)進一步補充了實驗④，確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是（4）中的一種，請將實驗④的操作及現(xiàn)象補充完整：、。組卷：24引用：2難度：0.6 -
28．氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量。
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是。
②若起始時向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達平衡時放出的熱量為Q，則Q（填“＞”“＜”或“=”）184.4kJ。
③已知（圖1），1molN-H鍵斷裂吸收的能量等于kJ。
④理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（填序號）。
a.增大壓強
b.使用合適的催化劑
c.升高溫度
d.及時分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中CH4含量的影響如圖2所示。圖中兩條曲線表示的壓強的關(guān)系是：p1n（H2O）n（CH4）p2（填“＞”“=”或“＜”）。
（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）獲取。
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol?L-1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是（填序號）。
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
b.混合氣體的密度不隨時間改變
c.單位時間內(nèi)生成amolCO2的同時消耗amolH2
d.混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
（4）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（1），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如表：
①焓變△H（填“＞”“＜”或“=”）T/℃ 165 175 185 195 K 111.9 74.1 50.6 34.8 0。
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x,圖3是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α%）的關(guān)系。圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為n（NH3）n（CO2）。
組卷：20引用：2難度：0.5