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2022-2023學(xué)年北京市東直門中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/9/20 1:0:9

一、選擇題(共54分)

  • 1.中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn),下列過程主要是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的是( ?。?br />
    A B C D
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    神十一載人飛船發(fā)射
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    糧食釀醋
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    濕法煉銅
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    打磨磁石制司南
    組卷:4引用:6難度:0.8
  • 2.下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是( ?。?/div>
    組卷:36引用:5難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物(短線表示化學(xué)鍵)有不同的特性,其中a具有抗癌作用,而b沒有;則下列正確的說法是( ?。?/div>
    組卷:28引用:4難度:0.5
  • 4.可逆反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)在體積固定的密閉容器中,下列說法不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ?。?/div>
    組卷:37引用:4難度:0.7
  • 5.一定量的鐵粉和水蒸氣在一個容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)
    高溫
    Fe3O4(s)+4H2(g)。下列條件能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( ?。?/div>
    組卷:91引用:6難度:0.5
  • 6.工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S和CO2。
    已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
    S(s)+O2(g)═SO2(g)ΔH=-296kJ/mol
    則該條件下2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)的ΔH等于(  )
    組卷:252引用:16難度:0.8
  • 7.2mol NH3和3mol O2在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),2min后達(dá)到平衡,生成1.5mol NO.下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/div>
    組卷:28引用:7難度:0.7
  • 8.已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)   ΔH=-483.6kJ?mol-1
    ②H2(g)+S(g)═H2S(g)    ΔH=-20.1kJ?mol-1
    下列判斷正確的是(  )
    組卷:5引用:2難度:0.5
  • 9.汽車尾氣處理時存在反應(yīng):NO2(g)+CO(g)?NO(g)+CO2(g),該反應(yīng)過程及能量變化如圖所示。下列說法正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)
    組卷:17引用:2難度:0.5

二、非選擇題(共46分)

  • 27.實(shí)驗(yàn)小組探究酸對Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡的影響。將0.005mol?L-1FeCl3溶液(接近無色)和0.01mol?L-1KSCN溶液等體積混合,得到紅色溶液。
    已知:FeCl3溶液呈酸性的原因是Fe3+水解:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+。
    (1)甲同學(xué)認(rèn)加入酸后,會使Fe3++3SCN?Fe(SCN)3體系中
     
    增大,導(dǎo)致該平衡正向移動,溶液顏色加深。
    【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】
    取兩等份紅色溶液,進(jìn)行如下操作并記錄現(xiàn)象。
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    [查閱資料]
    Fe3+和Cl-、
    SO
    2
    -
    4
    均能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)(配位平衡):
    Fe3++4Cl-?[FeCl4]-(黃色);
    Fe3++2
    SO
    2
    -
    4
    ?[Fe(SO42]-(無色)。
    實(shí)驗(yàn)Ⅰ.探究現(xiàn)象a中溶液顏色變化的原因
    編號 操作 現(xiàn)象
    向2mL紅色溶液中滴加5滴水 溶液顏色無明顯變化
    向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol?L-1KCl溶液 溶液顏色變淺,呈橙色
    (2)實(shí)驗(yàn)①的目的是
     
    。
    (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的結(jié)果,從平衡移動角度解釋現(xiàn)象a
     
    。
    實(shí)驗(yàn)Ⅱ.探究現(xiàn)象b中溶液呈淺黃色的原因
    編號 操作 現(xiàn)象
    取1mL0.0025mol?L-1Fe2(SO43溶液(無色)。加入1mL0.01mol?L-1KSCN溶液,再加入5滴1.5mol?L-1H2SO4溶液 溶液先變紅,加硫酸后變?yōu)闇\黃色
    取1mL0.005mol?L-1FeCl3溶液,
     
     
    (4)結(jié)合實(shí)驗(yàn)③可推測現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微??赡苡袃煞N,分別是
     
    。
    (5)乙同學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)④,確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是(4)中的一種,請將實(shí)驗(yàn)④的操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整:
     
    、
     
    。
    組卷:19引用:2難度:0.6
  • 28.氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
    (1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2molNH3,放出92.2kJ熱量。
    ①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是
     
    。
    ②若起始時向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2,達(dá)平衡時放出的熱量為Q,則Q(填“>”“<”或“=”)
     
    184.4kJ。
    ③已知(圖1),1molN-H鍵斷裂吸收的能量等于
     
    kJ。
    ④理論上,為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
     
    (填序號)。
    a.增大壓強(qiáng)
    b.使用合適的催化劑
    c.升高溫度
    d.及時分離出產(chǎn)物中的NH3
    (2)原料氣H2可通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的
    n
    H
    2
    O
    n
    C
    H
    4
    恒定時,溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣中CH4含量的影響如圖2所示。圖中兩條曲線表示的壓強(qiáng)的關(guān)系是:p1
     
    p2(填“>”“=”或“<”)。
    (3)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)獲取。
    ①T℃時,向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得CO的濃度為0.08mol?L-1,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
     

    ②保持溫度仍為T℃,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是
     
    (填序號)。
    a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
    b.混合氣體的密度不隨時間改變
    c.單位時間內(nèi)生成amolCO2的同時消耗amolH2
    d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
    (4)工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH22],反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(1)+H2O(1),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如表:
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 74.1 50.6 34.8
    ①焓變△H(填“>”“<”或“=”)
     
    0。
    ②在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)
    n
    N
    H
    3
    n
    C
    O
    2
    =x,圖3是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α%)的關(guān)系。圖中的B點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
     
    。
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    組卷:20引用:2難度:0.5
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