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實驗小組探究酸對Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡的影響。將0.005mol?L-1FeCl3溶液(接近無色)和0.01mol?L-1KSCN溶液等體積混合,得到紅色溶液。
已知:FeCl3溶液呈酸性的原因是Fe3+水解:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(1)甲同學認加入酸后,會使Fe3++3SCN?Fe(SCN)3體系中
Fe3+濃度
Fe3+濃度
增大,導致該平衡正向移動,溶液顏色加深。
【設(shè)計并實施實驗】
取兩等份紅色溶液,進行如下操作并記錄現(xiàn)象。
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[查閱資料]
Fe3+和Cl-、
SO
2
-
4
均能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)(配位平衡):
Fe3++4Cl-?[FeCl4]-(黃色);
Fe3++2
SO
2
-
4
?[Fe(SO42]-(無色)。
實驗Ⅰ.探究現(xiàn)象a中溶液顏色變化的原因
編號 操作 現(xiàn)象
向2mL紅色溶液中滴加5滴水 溶液顏色無明顯變化
向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol?L-1KCl溶液 溶液顏色變淺,呈橙色
(2)實驗①的目的是
排除稀釋使溶液顏色變化的干擾
排除稀釋使溶液顏色變化的干擾
。
(3)根據(jù)實驗①和實驗②的結(jié)果,從平衡移動角度解釋現(xiàn)象a
在Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡體系中加入鹽酸,鐵離子、氯離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),使得鐵離子濃度減小,平衡逆向進行,F(xiàn)e(SCN)3離子濃度減小,溶液顏色變淺,呈橙色
在Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡體系中加入鹽酸,鐵離子、氯離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),使得鐵離子濃度減小,平衡逆向進行,F(xiàn)e(SCN)3離子濃度減小,溶液顏色變淺,呈橙色

實驗Ⅱ.探究現(xiàn)象b中溶液呈淺黃色的原因
編號 操作 現(xiàn)象
取1mL0.0025mol?L-1Fe2(SO43溶液(無色)。加入1mL0.01mol?L-1KSCN溶液,再加入5滴1.5mol?L-1H2SO4溶液 溶液先變紅,加硫酸后變?yōu)闇\黃色
取1mL0.005mol?L-1FeCl3溶液,
加入蒸餾水,再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液
加入蒸餾水,再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液
得到無色溶液
得到無色溶液
(4)結(jié)合實驗③可推測現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒可能有兩種,分別是
Fe2(SO43或Fe(SCN)3
Fe2(SO43或Fe(SCN)3

(5)乙同學進一步補充了實驗④,確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是(4)中的一種,請將實驗④的操作及現(xiàn)象補充完整:
加入蒸餾水,再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液
加入蒸餾水,再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液
、
得到無色溶液
得到無色溶液
【答案】Fe3+濃度;排除稀釋使溶液顏色變化的干擾;在Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡體系中加入鹽酸,鐵離子、氯離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),使得鐵離子濃度減小,平衡逆向進行,F(xiàn)e(SCN)3離子濃度減小,溶液顏色變淺,呈橙色;加入蒸餾水,再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液;得到無色溶液;Fe2(SO43或Fe(SCN)3;加入蒸餾水,再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液;得到無色溶液
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/9/20 1:0:9組卷:19引用:2難度:0.6
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