實(shí)驗(yàn)小組探究酸對(duì)Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡的影響。將0.005mol?L^-1FeCl₃溶液（接近無色）和0.01mol?L^-1KSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。
已知：FeCl₃溶液呈酸性的原因是Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺。
（1）甲同學(xué)認(rèn)加入酸后，會(huì)使Fe³⁺+3SCN?Fe（SCN）₃體系中

Fe³⁺濃度

Fe³⁺濃度

增大，導(dǎo)致該平衡正向移動(dòng)，溶液顏色加深。
【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】
取兩等份紅色溶液，進(jìn)行如下操作并記錄現(xiàn)象。

[查閱資料]
Fe³⁺和Cl^-、

SO

2

-

4

均能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)（配位平衡）：
Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄]^-（黃色）；
Fe³⁺+2

SO

2

-

4

?[Fe（SO₄）₂]^-（無色）。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ.探究現(xiàn)象a中溶液顏色變化的原因

編號(hào)	操作	現(xiàn)象
①	向2mL紅色溶液中滴加5滴水	溶液顏色無明顯變化
②	向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol?L-1KCl溶液	溶液顏色變淺，呈橙色

（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是

排除稀釋使溶液顏色變化的干擾

排除稀釋使溶液顏色變化的干擾

。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的結(jié)果，從平衡移動(dòng)角度解釋現(xiàn)象a

在Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡體系中加入鹽酸，鐵離子、氯離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使得鐵離子濃度減小，平衡逆向進(jìn)行，F(xiàn)e（SCN）₃離子濃度減小，溶液顏色變淺，呈橙色

在Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡體系中加入鹽酸，鐵離子、氯離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使得鐵離子濃度減小，平衡逆向進(jìn)行，F(xiàn)e（SCN）₃離子濃度減小，溶液顏色變淺，呈橙色

。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ.探究現(xiàn)象b中溶液呈淺黃色的原因

編號(hào)	操作	現(xiàn)象
③	取1mL0.0025mol?L-1Fe2（SO4）3溶液（無色）。加入1mL0.01mol?L-1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol?L-1H2SO4溶液	溶液先變紅，加硫酸后變?yōu)闇\黃色
④	取1mL0.005mol?L-1FeCl3溶液， 加入蒸餾水，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液 加入蒸餾水，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液	得到無色溶液 得到無色溶液

（4）結(jié)合實(shí)驗(yàn)③可推測現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微?？赡苡袃煞N，分別是

Fe₂（SO₄）₃或Fe（SCN）₃

Fe₂（SO₄）₃或Fe（SCN）₃

。
（5）乙同學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)④，確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是（4）中的一種，請將實(shí)驗(yàn)④的操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整：

加入蒸餾水，再加入5滴1.5mol/LH₂SO₄溶液

加入蒸餾水，再加入5滴1.5mol/LH₂SO₄溶液

、

得到無色溶液

得到無色溶液

。