氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH₃，放出92.2kJ熱量。
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是

N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

2NH₃（g）ΔH=–92.2kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

2NH₃（g）ΔH=–92.2kJ/mol

。
②若起始時向容器內(nèi)放入2molN₂和6molH₂，達平衡時放出的熱量為Q，則Q（填“＞”“＜”或“=”）

＜

＜

184.4kJ。
③已知（圖1），1molN-H鍵斷裂吸收的能量等于

391

391

kJ。
④理論上，為了增大平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

ad

ad

（填序號）。
a.增大壓強
b.使用合適的催化劑
c.升高溫度
d.及時分離出產(chǎn)物中的NH₃
（2）原料氣H₂可通過反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）獲取，已知該反應(yīng)中，當初始混合氣中的

n

（

H

2

O

）

n

（

C

H

4

）

恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中CH₄含量的影響如圖2所示。圖中兩條曲線表示的壓強的關(guān)系是：p₁

＜

＜

p₂（填“＞”“=”或“＜”）。
（3）原料氣H₂還可通過反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）獲取。
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol?L^-1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

2.25

2.25

。
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是

cd

cd

（填序號）。
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
b.混合氣體的密度不隨時間改變
c.單位時間內(nèi)生成amolCO₂的同時消耗amolH₂
d.混合氣中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6
（4）工業(yè)上以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應(yīng)的化學方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（1）+H₂O（1），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如表：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變△H（填“＞”“＜”或“=”）

＜

＜

0。
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）

n

（

N

H

3

）

n

（

C

O

2

）

=x,圖3是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α%）的關(guān)系。圖中的B點處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為

32%

32%

。