氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH₃，放出92.2kJ熱量。
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是 。
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2molN₂和6molH₂，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q，則Q（填“＞”“＜”或“=”） 184.4kJ。
③已知（圖1），1molN-H鍵斷裂吸收的能量等于 kJ。
④理論上，為了增大平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 （填序號(hào)）。
a.增大壓強(qiáng)
b.使用合適的催化劑
c.升高溫度
d.及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH₃
（2）原料氣H₂可通過(guò)反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣中CH₄含量的影響如圖2所示。圖中兩條曲線表示的壓強(qiáng)的關(guān)系是：p₁p₂（填“＞”“=”或“＜”）。
（3）原料氣H₂還可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）獲取。
①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol?L^-1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 。
②保持溫度仍為T(mén)℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。
a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO₂的同時(shí)消耗amolH₂
d.混合氣中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6
（4）工業(yè)上以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（1）+H₂O（1），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如表：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變△H（填“＞”“＜”或“=”） 0。
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x,圖3是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α%）的關(guān)系。圖中的B點(diǎn)處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

【答案】N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）ΔH=–92.2kJ/mol；＜；391；ad；＜；2.25；cd；＜；32%