26.化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如表(累計值):
時間/min |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
氫氣體積/mL(標準狀況) |
100 |
240 |
464 |
576 |
620 |
①哪一時間段反應速率最大
min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”),原因是
。
②求3~4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率
(設溶液體積不變)。
(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率,你認為不可行的是
(填字母)。
A.蒸餾水
B.KCl溶液
C.KNO
3溶液
D.CuSO
4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖1。
①該反應的化學方程式是
。
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
(填字母)。
A.Y的體積分數在混合氣體中保持不變
B.X、Y的反應速率比為3:1
C.容器內氣體壓強保持不變
D.容器內氣體的總質量保持不變
E.生成1molY的同時消耗2molZ
③2min內Y的轉化率為
。
(4)某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖2裝置。
a和b用導線連接,Fe電極的電極反應式為
,Cu極發(fā)生
反應,溶液中SO
42-移向
(填“Cu”或“Fe”)極。