化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：

時(shí)間/min	1	2	3	4	5
氫氣體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	100	240	464	576	620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大

2～3

2～3

min（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”），原因是

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率越大

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率越大

。
②求3～4min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率

0.025mol?L^-1?min^-1

0.025mol?L^-1?min^-1

（設(shè)溶液體積不變）。
（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是

CD

CD

（填字母）。
A．蒸餾水
B．KCl溶液
C．KNO₃溶液
D．CuSO₄溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖1。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3X+Y?2Z

3X+Y?2Z

。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

AC

AC

（填字母）。
A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E．生成1molY的同時(shí)消耗2molZ
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為

10%

10%

。
（4）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。
a和b用導(dǎo)線連接，F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

，Cu極發(fā)生

還原

還原

反應(yīng)，溶液中SO₄^2-移向

Fe

Fe

（填“Cu”或“Fe”）極。