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以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖.菁優(yōu)網(wǎng)
已知:溴的沸點為59℃,微溶于水,有毒性,請回答:
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(1)某同學利用圖1裝置進行步驟①至步驟④的實驗,當進行步驟①時,應關閉活塞
bd
bd
,打開活塞
ac
ac

(2)步驟②中可根據(jù)
A裝置中直玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢
A裝置中直玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢
現(xiàn)象,簡單判斷熱空氣的流速.
(3)步驟③中簡單判斷反應完全的依據(jù)是
B中橙色剛好褪去
B中橙色剛好褪去

(4)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是
富集溴
富集溴

(5)步驟⑤用圖2裝置進行蒸餾,蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計,安裝其位置時應注意
溫度計水銀球位于支管口稍下的位置
溫度計水銀球位于支管口稍下的位置
裝置C中直接加熱不合理,應改為
隔著石棉網(wǎng)加熱
隔著石棉網(wǎng)加熱
,蒸餾時冷凝水應從
f
f
端進入(填“e”或“f”),圖中E、F的作用是
冷凝揮發(fā)出的溴蒸氣
冷凝揮發(fā)出的溴蒸氣
、
吸收Br2蒸氣,防止污染空氣
吸收Br2蒸氣,防止污染空氣

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【考點】從海水中提取溴
【答案】bd;ac;A裝置中直玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢;B中橙色剛好褪去;富集溴;溫度計水銀球位于支管口稍下的位置;隔著石棉網(wǎng)加熱;f;冷凝揮發(fā)出的溴蒸氣;吸收Br2蒸氣,防止污染空氣
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:85引用:4難度:0.5
相似題
  • 1.氯氣在工業(yè)上可用于海水提溴、海帶提碘。海水提溴工業(yè)流程如圖1。
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    (1)步驟(1)中,加硫酸的目的是
     
    ,步驟(2)利用了溴的什么物理性質?
     
    。該空氣的溫度一般控制在80~90℃,溫度過高有何不妥?
     

    (2)步驟(3)反應中,氧化產(chǎn)物是
     
    。該反應的離子方程式為
     
    。
    (3)步驟(2)(3)(4)的目的是
     
    。
    (4)步驟(5)、(6)的操作名稱依次為
     
     
    。
    海藻中含有豐富的碘元素。實驗室中提取碘的流程如圖2:
    (5)步驟①的目的是
     
    。欲確認步驟③中的反應已發(fā)生,可取樣,加
     
    (試劑名稱)。
    (6)在實驗室中進行步驟④操作需要的儀器是
     
    。步驟⑤的名稱為
     
    。
    (7)關于海水提溴、海藻提碘,下列說法正確的是
     
    。(雙選)
    A.都需經(jīng)過濃縮、氧化、提取
    B.海水提溴的濃縮原理是蒸發(fā),提高n(Br-
    C.都可通氯氣將Br-、I-分別還原為Br2、I2
    D.海藻提碘可采用CCl4萃取I2,海水提溴沒有萃取操作
    發(fā)布:2024/10/7 9:0:2組卷:35引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.海洋可謂地球的“聚寶盆”,蘊藏著極為豐富的化學資源,如海水中就有80多種元素,氯化物的含量很高。其中,Br和I在陸地上的含量較少,主要是從海洋中提取。
    (1)如圖所示為海水綜合利用部分流程,有關說法不正確的是
     

    A.實驗室進行①的操作需用到得玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
    B.②步中加入試劑的順序可以是BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后鹽酸
    C.①②③④反應都涉及氧化還原反應
    D.④步得到的粗品進行提純時鼓入熱空氣是為了利用Br2易揮發(fā)的性質
    (2)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
     
    。
    A.1molNH4Cl含有的共價鍵數(shù)目為5NA
    B.1molNaHCO3完全分解,得到的CO2分子數(shù)目為NA
    C.標準狀況下,11.2L氯氣通入水中,溶液中Cl-和ClO-離子數(shù)之和為NA
    D.NaBr和NH4Br的混合物中含1molBr-,則混合物中質子數(shù)目為46NA
    (3)已知HCl還常用于聚氯乙烯的制備,試寫出聚氯乙烯的鏈節(jié):
     

    常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑。其中含氯消毒劑的家族最龐大、應用最廣泛,其中又以“84消毒液”(有效成分為NaClO)最為人所熟知。
    (4)生活中,84消毒液是一種常用消毒劑,用化學方程式表示其生效原理為
     
    。
    (5)ClO2是一種新型的高效消毒劑。工業(yè)上常用下法制備ClO2(其中HCl起酸性和還原性):
     
    NaClO3+
     
    HCl═2ClO2+
     
    Cl2+
     
    +2NaCl
    配平上述反應方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目
     
    。
    (6)已知SnCl2易水解,實驗室利用SnCl2?2H2O固體配制490mL1mol?L-1SnCl2溶液。下列說法正確的是
     
    (雙選)
    A.配制溶液時490mL容量瓶需要干燥
    B.配制溶液過程中,玻璃棒只起到引流的作用
    C.需用電子天平稱量112.850gSnCl2?2H2O固體
    D.溶解SnCl2?2H2O固體時需要用鹽酸代替蒸餾水
    發(fā)布:2024/10/18 1:0:1組卷:18引用:1難度:0.6
  • 3.人類的生產(chǎn)、生活離不開化學。
    (1)從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖:
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    ①請列舉兩種海水淡化的方法:
     
    、
     
    。
    ②步驟Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為
     
    。
    ③已知步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,通過步驟Ⅱ在吸收塔中得到化合態(tài)的溴,其目的是
     
    。
    ④吹出塔中通入熱空氣吹出Br2,利用了Br2
     
    (填序號);吸收塔中吸收Br2,利用了Br2
     
    (填序號)。
    a.氧化性
    b.還原性
    c.揮發(fā)性
    d.腐蝕性
    (2)海帶中含有豐富的碘元素,某化學研究性學習小組用如圖流程從海水中提取碘:菁優(yōu)網(wǎng)
    ①由海帶轉化成海帶灰,需要的主要儀器是
     
    (填寫序號并寫出儀器名稱)。
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    ②若過程Ⅰ用H2O2溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的轉化,則反應的離子方程式為
     
    。
    ③過程Ⅱ采用的分離方法和操作是
     
    、
     
    。
    此過程中可以選用的溶劑是
     
    (填序號)。
    a.乙醇
    b.四氯化碳
    c.水
    d.苯
    發(fā)布:2024/10/12 9:0:2組卷:20引用:1難度:0.7
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