2015-2016學年湖南省衡陽市九年級（下）競賽化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：每小題3分，共30分．每小題只有一項符合題目要求．
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1．下列自然現(xiàn)象的過程一定為化學變化的是（ ?。?/h2>
組卷：95引用：12難度：0.9 -
2．食品保鮮的措施有：添加防腐劑、充填保護氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。一次，小明在食用盒裝月餅時，撕開了用于保鮮的小紙袋，發(fā)現(xiàn)其中盛放著一種灰黑色粉末，幾天后，看到灰黑色粉末變得有些發(fā)紅。原保鮮劑可能是（ ?。?/h2>
組卷：104引用：11難度：0.9 -
3．推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是（ ?。?/h2>
組卷：653引用：101難度：0.7 -
4．“綠色化學”要求物質(zhì)回收或循環(huán)利用，反應物原子利用率為100%、且全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，“三廢”必須先處理再排放．下列做法或反應符合“綠色化學”要求的是（ ?。?/h2>
組卷：110引用：18難度：0.9 -
5．“飛秒（10-15S）化學”使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子運動成為可能，你認為該技術不能觀察到的是（ ）
組卷：15引用：2難度：0.9 -
6．向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：55引用：2難度：0.9
二、非選擇題：共70分．
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18．某純堿樣品中含有少量氯化鈉，先欲測定器碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
【實驗原理】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
通過實驗測定反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù)．
實驗裝置：
實驗步驟：
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄B的質(zhì)量（m1）．（稱量時注意封閉B的兩端．）
③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞．
⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口．）
⑧計算．
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是：；
若去掉干燥管C，會導致測定結果出現(xiàn)：；
E裝置的作用是．
本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟？，原因是．
（2）若所取樣品的質(zhì)量為5g,為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度為1.07g/mL）mL，若m1為51.20g,m2為53.18g,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為．組卷：62引用：1難度：0.5 -
19．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認識．請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題：
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3．現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4%，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石噸（結果保留兩位小數(shù)）．
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
①此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比為．
②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50g質(zhì)量分數(shù)相同的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如了表所示（標準狀況下，2gH2的體積為22.4L）：
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為實驗序號 I Ⅱ Ⅲ 加入鋼鐵的粉末的質(zhì)量/g 2.812 5.624 8.436 生成氣體的體積/g（標況下） 1.120 2.240 2.800 ．
③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，反應結束后剩余的全部固體質(zhì)量為（請用含m的代數(shù)式表示）．組卷：30引用：1難度：0.5