鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認識．請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題：
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe₂O₃．現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4%，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石 噸（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
①此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比為 ．
②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50g質(zhì)量分數(shù)相同的稀H₂SO₄中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如了表所示（標準狀況下，2gH₂的體積為22.4L）：

實驗序號	I	Ⅱ	Ⅲ
加入鋼鐵的粉末的質(zhì)量/g	2.812	5.624	8.436
生成氣體的體積/g（標況下）	1.120	2.240	2.800

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為 ．
③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，反應(yīng)結(jié)束后剩余的全部固體質(zhì)量為 （請用含m的代數(shù)式表示）．

【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

【答案】1.97；700：3；24.5%；當m＞1.406g，剩余固體質(zhì)量為：（m-1.376）g；
當m≤1.406g，剩余固體質(zhì)量為：（5.624+m）×g