2021-2022學(xué)年河北省保定市高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，可用于居家環(huán)境殺菌消毒

  B．酸雨、土壤酸化等環(huán)境問(wèn)題通常都與硫的化合物有關(guān)

  C．天然氣、液化石油氣和煤是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料

  D．減少化石燃料燃燒和汽車(chē)尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為7的氮原子： 15 7 N

  B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++H++ CO 2 - 3

  D．H2O2的電子式：
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用來(lái)漂白織物

  B．二氧化硫具有氧化性，可用于紙漿漂白

  C．碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品膨松劑

  D．Na2O2是淡黃色固體，在呼吸面具中用作供氧劑
  組卷：7引用：4難度：0.6

  解析

• 4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

  B．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-═H2O

  C．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2：MnO2+2HCl（濃） △ Mn2++Cl2↑+H2O

  D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析

• 5．工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，利用該反應(yīng)中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來(lái)判斷管道是否漏氣。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．氧化劑是Cl2，N2是氧化產(chǎn)物

  B．每生成22.4L的N2，轉(zhuǎn)移6mol電子

  C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

  D．被氧化與未被氧化的NH3的物質(zhì)的量之比為1：3
  組卷：16引用：4難度：0.7

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三、非選擇題：本題共4大題，共57分

• 16．純堿是一種重要的化學(xué)原料，具有廣泛的用途，常見(jiàn)的制備方法有路布蘭制堿法、索爾維制堿法和侯氏制堿法。其中路布蘭制堿法的原理如圖1所示：
  
  已知：①反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高溫條件下進(jìn)行；
  ②反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)。
  （1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，反應(yīng)Ⅰ能夠發(fā)生的原因是

   

  。
  （2）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）索爾維制堿法原理主要分為兩步：第一步是向飽和食鹽水中先通入氨氣至飽和，再通入CO₂有NaHCO₃固體析出；第二步將NaHCO₃固體分解制純堿。
  已知：在101kPa時(shí)，NH₃、CO₂的溶解度（氣體的壓力為101kPa時(shí)溶解在1體積水中并換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積數(shù)）如下表。部分鹽的溶解度曲線(xiàn)如圖2。溫度高于60℃時(shí)NaHCO₃開(kāi)始分解。
  

  溫度/℃	氣體在水中的溶解度
  	NH3	CO2
  0	1130	1.713
  10	870	1.194
  20	680	0.878
  30	530	0.665
  40	400	0.530
  50	290	0.436
  60	200	0.359

  ①索爾維制堿法中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是

   

  。
  ③“碳酸化”過(guò)程中，促進(jìn)NaHCO₃析出可采取的措施是

   

  。
  ④所得NH₄Cl副產(chǎn)品中含有少量的NaCl和NaHCO₃，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純NH₄Cl樣品：將NH₄Cl樣品溶解于水，

   

  ，冰水洗滌，低溫干燥（實(shí)驗(yàn)中必須用到的試劑：鹽酸）。
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 17．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可用做分析試劑及鞣革還原劑。實(shí)驗(yàn)室制取硫代硫酸鈉的裝置如圖所示。
  
  （1）裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）裝置B的作用是

   

  ，裝置E的作用是

   

  。
  （3）裝置C用于制取Na₂S₂O₃，反應(yīng)分兩步，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+Na₂SO₃═Na₂S₂O₃，則第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）S能溶于熱的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）裝置E反應(yīng)后燒杯中含有

  SO

  2

  -

  3

  和

  CO

  2

  -

  3

  ，驗(yàn)證該溶液中含有

  CO

  2

  -

  3

  溶液的方法：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，

   

  。
  （6）用已知濃度的硫代硫酸鈉溶液可以測(cè)定I₂溶液的物質(zhì)的量濃度。
  步驟Ⅰ：準(zhǔn)確稱(chēng)取7.9g硫代硫酸鈉固體，加水溶解后，全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。
  步驟Ⅱ：量取含I₂溶液20.0mL，向其中加入步驟Ⅰ所配硫代硫酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗硫代硫酸鈉溶液20.0mL。
  已知反應(yīng)為I₂+S₂

  O

  2

  -

  3

  →S₄

  O

  2

  -

  6

  +I^-（未配平），則含I₂溶液中I₂的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  組卷：26引用：4難度：0.3

  解析