硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑。實驗室制取硫代硫酸鈉的裝置如圖所示。
（1）裝置A中所發(fā)生反應的化學方程式為 Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2ONa2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）裝置B的作用是 作安全瓶，防倒吸作安全瓶，防倒吸，裝置E的作用是 吸收多余的SO2（或尾氣處理）吸收多余的SO2（或尾氣處理）。
（3）裝置C用于制取Na2S2O3，反應分兩步，第二步反應的化學方程式為S+Na2SO3═Na2S2O3，則第一步反應的化學方程式為 Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2。
（4）S能溶于熱的氫氧化鈉溶液，產物中元素的最高價為+4價，反應的離子方程式為 3S+6OH- △ SO2-3+2S2-+3H2O3S+6OH- △ SO2-3+2S2-+3H2O。
（5）裝置E反應后燒杯中含有SO2-3和CO2-3，驗證該溶液中含有CO2-3溶液的方法：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，將所得氣體通入過量的酸性KMnO4溶液，再將剩余氣體通入足量的澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則證明溶液中存在CO2-3（或其他合理答案）將所得氣體通入過量的酸性KMnO4溶液，再將剩余氣體通入足量的澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則證明溶液中存在CO2-3（或其他合理答案）。
（6）用已知濃度的硫代硫酸鈉溶液可以測定I2溶液的物質的量濃度。
步驟Ⅰ：準確稱取7.9g硫代硫酸鈉固體，加水溶解后，全部轉移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。
步驟Ⅱ：量取含I2溶液20.0mL，向其中加入步驟Ⅰ所配硫代硫酸鈉溶液，恰好完全反應時消耗硫代硫酸鈉溶液20.0mL。
已知反應為I2+S2O2-3→S4O2-6+I-（未配平），則含I2溶液中I2的物質的量濃度為 0.25mol/L0.25mol/L。
△
SO
2
-
3
△
SO
2
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3
SO
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CO
2
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CO
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CO
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CO
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O
2
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O
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O；作安全瓶，防倒吸；吸收多余的SO2（或尾氣處理）；Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2；3S+6OH- +2S2-+3H2O；將所得氣體通入過量的酸性KMnO4溶液，再將剩余氣體通入足量的澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則證明溶液中存在（或其他合理答案）；0.25mol/L
△
SO
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CO
2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：4難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5