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純堿是一種重要的化學(xué)原料,具有廣泛的用途,常見的制備方法有路布蘭制堿法、索爾維制堿法和侯氏制堿法。其中路布蘭制堿法的原理如圖1所示:
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已知:①反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高溫條件下進(jìn)行;
②反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)。
(1)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可知,反應(yīng)Ⅰ能夠發(fā)生的原因是
有HCl氣體生成
有HCl氣體生成
。
(2)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式:
4C+Na2SO4
高溫
Na2S+4CO↑
4C+Na2SO4
高溫
Na2S+4CO↑
。
(3)索爾維制堿法原理主要分為兩步:第一步是向飽和食鹽水中先通入氨氣至飽和,再通入CO2有NaHCO3固體析出;第二步將NaHCO3固體分解制純堿。
已知:在101kPa時(shí),NH3、CO2的溶解度(氣體的壓力為101kPa時(shí)溶解在1體積水中并換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積數(shù))如下表。部分鹽的溶解度曲線如圖2。溫度高于60℃時(shí)NaHCO3開始分解。
溫度/℃ 氣體在水中的溶解度
NH3 CO2
0 1130 1.713
10 870 1.194
20 680 0.878
30 530 0.665
40 400 0.530
50 290 0.436
60 200 0.359
①索爾維制堿法中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
。
②流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是
二氧化碳在水中的溶解度比氨氣在水中的溶解度小,先氨化可使溶液顯堿性,增大二氧化碳的溶解量
二氧化碳在水中的溶解度比氨氣在水中的溶解度小,先氨化可使溶液顯堿性,增大二氧化碳的溶解量
。
③“碳酸化”過程中,促進(jìn)NaHCO3析出可采取的措施是
低溫蒸發(fā)溶劑
低溫蒸發(fā)溶劑
。
④所得NH4Cl副產(chǎn)品中含有少量的NaCl和NaHCO3,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純NH4Cl樣品:將NH4Cl樣品溶解于水,
不斷攪拌下加入鹽酸,再蒸發(fā)濃縮、降溫(冷卻)結(jié)晶、過濾
不斷攪拌下加入鹽酸,再蒸發(fā)濃縮、降溫(冷卻)結(jié)晶、過濾
,冰水洗滌,低溫干燥(實(shí)驗(yàn)中必須用到的試劑:鹽酸)。

【答案】有HCl氣體生成;4C+Na2SO4
高溫
Na2S+4CO↑;NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;二氧化碳在水中的溶解度比氨氣在水中的溶解度小,先氨化可使溶液顯堿性,增大二氧化碳的溶解量;低溫蒸發(fā)溶劑;不斷攪拌下加入鹽酸,再蒸發(fā)濃縮、降溫(冷卻)結(jié)晶、過濾
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:9引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.侯氏制堿法制取NaHCO3的原理為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。下列有關(guān)說法正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/10/28 2:30:2組卷:116引用:12難度:0.7
  • 2.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)裝置乙的作用是
     
    。為防止污染空氣,尾氣中含有的
     
    需要進(jìn)行吸收處理。
    (2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí),需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有
     
    。裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (3)若在(2)中灼燒的時(shí)間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究。
    取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。菁優(yōu)網(wǎng)
    則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是
     
    (填離子符號(hào));該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是
     

    (4)若取21.0gNaHCO3固體,加熱了t2min后,剩余固體的質(zhì)量為14.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol?L-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
     
    (設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。
    (5)用無水Na2CO3固體配制250mL0.1000mol?L-1的溶液。請(qǐng)回答:定容時(shí)的操作:當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí),
     
    ,再將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

    發(fā)布:2024/10/24 11:0:1組卷:124引用:1難度:0.1
  • 3.Na2CO3和NaHCO3是兩種重要的鈉鹽,在紡織、造紙、制藥、制玻璃等工業(yè)生產(chǎn)中都有應(yīng)用。
    (1)Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性,濃度相等時(shí),堿性較強(qiáng)的是
     

    (2)向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加稀鹽酸,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     
    。
    (3)取Na2CO3和NaHCO3混合物樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示,該樣品中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量之比是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    (4)我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法),對(duì)世界制堿工業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    流程中可循環(huán)利用的X的化學(xué)式為
     
    ,沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ,制得的純堿中含有少量NaCl雜質(zhì),檢驗(yàn)其中Cl-的操作和現(xiàn)象為
     
    。
    (5)將16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2置于一密閉容器充分加熱完全反應(yīng),最終得到的固體產(chǎn)物的質(zhì)量是
     
    g。

    發(fā)布:2024/10/25 6:0:3組卷:4引用:1難度:0.5
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