2015-2016學年四川省成都七中高二（上）第4周周練化學試卷
發(fā)布：2024/11/27 1:30:2
一.單項選擇題．
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1．對于任何一個化學平衡體系，采取下列措施一定會使平衡發(fā)生移動的是（ ）
組卷：109引用：11難度：0.9 -
2．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g） 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)（ ）
組卷：312引用：44難度：0.9 -
3．某溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，A的轉(zhuǎn)化率降低的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.5 -
4．在一容積固定的密閉容器中充入2molAB氣體，建立如下平衡；2AB?A2（g）+B2（g）測得AB的體積分數(shù)為m%；其它條件不變，在上述平衡體系中再充入1molAB氣體，又達到平衡時，AB的體積分數(shù)為n%，則m、n的關(guān)系為（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.6 -
5．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ）
組卷：30引用：9難度：0.9
二、簡答題．
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14．H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。
（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大?。?。
③設計實驗裝置，完成如1圖所示的裝置示意圖。
④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。
（2）利用圖2（a）和2（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的實驗序號
物理量V[0.1mol?L-1Fe2（SO4）3]/mL … 1 a … 2 a … （填“深”或“淺”），其原因是。組卷：246引用：7難度：0.3 -
15．合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol￣1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：．
（2）步驟II中制氯氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是．
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為．
（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：．
（4）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號），簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：．組卷：528引用：28難度：0.3