合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol￣¹
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1：

（1）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NH₄HS+O₂=2NH₃?H₂O+2S↓

2NH₄HS+O₂=2NH₃?H₂O+2S↓

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（2）步驟II中制氯氣原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ?mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是

a

a

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a.升高溫度  b.增大水蒸氣濃度   c.加入催化劑   d.降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H₂產(chǎn)量．若1mol CO和H₂的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H₂O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為

90%

90%

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（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N₂的平衡體積分?jǐn)?shù)：

14.5%

14.5%

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（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）

Ⅳ

Ⅳ

，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：

分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用

分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用

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