H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應(yīng)用廣泛。
（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
①寫出本實驗H2O2分解反應(yīng)方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少，或生成相同體積的氧氣所需時間的多少相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少，或生成相同體積的氧氣所需時間的多少（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。?。
③設(shè)計實驗裝置，完成如1圖所示的裝置示意圖。
④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。
| 實驗序號 物理量 |
V[0.1mol?L-1Fe2（SO4）3]/mL | … | |
| 1 | a | … | |
| 2 | a | … |
深
深
（填“深”或“淺”），其原因是2NO2（紅棕色）?N2O4（無色），△H＜0是放熱反應(yīng)，且雙氧水的分解反應(yīng)也是放熱反應(yīng)。當右邊雙氧水分解時放出的熱量會使B瓶升溫，使瓶中反應(yīng)朝逆反應(yīng)方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深
2NO2（紅棕色）?N2O4（無色），△H＜0是放熱反應(yīng)，且雙氧水的分解反應(yīng)也是放熱反應(yīng)。當右邊雙氧水分解時放出的熱量會使B瓶升溫，使瓶中反應(yīng)朝逆反應(yīng)方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深
。【考點】探究影響化學反應(yīng)速率的因素．
【答案】；相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少，或生成相同體積的氧氣所需時間的多少；深；2NO2（紅棕色）?N2O4（無色），△H＜0是放熱反應(yīng)，且雙氧水的分解反應(yīng)也是放熱反應(yīng)。當右邊雙氧水分解時放出的熱量會使B瓶升溫，使瓶中反應(yīng)朝逆反應(yīng)方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深
；相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少，或生成相同體積的氧氣所需時間的多少；深；2NO2（紅棕色）?N2O4（無色），△H＜0是放熱反應(yīng)，且雙氧水的分解反應(yīng)也是放熱反應(yīng)。當右邊雙氧水分解時放出的熱量會使B瓶升溫，使瓶中反應(yīng)朝逆反應(yīng)方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：246引用：7難度：0.3
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
表中Vx=錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實驗?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
實驗編號 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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