2021-2022學(xué)年北京市平谷區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的，請(qǐng)將正確選項(xiàng)填涂在答題卡上。

• 1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O

  B．NaOH

  C．CH3COONa

  D．H2SO4
  組卷：35引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列溶液一定呈中性的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液

  C．使石蕊試液呈紫色的溶液

  D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
  組卷：532引用：114難度：0.7

  解析

• 3．下列各反應(yīng)熱效應(yīng)中，其中一項(xiàng)與其它不同的是（　?。?

  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：55引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?/h2>

  A．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：

  C．水的電子式：

  D．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價(jià)層電子排布式：3d54s1
  組卷：51引用：7難度：0.8

  解析

• 5．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是（　　）
  

  A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

  B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O

  C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2

  D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程
  組卷：540引用：88難度：0.7

  解析

• 6．CuCl₂溶液呈黃綠色，其中存在如下平衡：[CuCl₄]^2-+4H₂O?[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-ΔH＜0，下列可使溶液變成藍(lán)色的方法是（　?。?/h2>

  A．升溫

  B．加NaCl（s）

  C．加水稀釋

  D．加壓
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

二、本部分共5大題，共58分。

• 18．（1）探究H₂O₂溶液濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：
  （實(shí)驗(yàn)方案）在一定溫度下，向相同質(zhì)量的H₂O₂溶液中加入相同質(zhì)量的MnO₂粉末，測(cè)量收集150mL O₂所需的時(shí)間。
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	H2O2溶液的濃度/%	溫度/℃	時(shí)間/s
  Ⅰ	30	20	待測(cè)
  Ⅱ	15	30	待測(cè)
  Ⅲ	a	b	待測(cè)

  為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案。
  ①若a與b不相等，則a=

   

  ；b=

   

  。
  ②若a與b相等，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是

   

  。
  （2）H₂O₂是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。Ba（NO₃）₂（原卷）

  加熱

  Ⅰ

  BaO（原卷）

  O

  2

  Ⅱ

  BaO₂（原卷）

  鹽酸

  Ⅲ

  除雜

  Ⅳ

  濾液

  減壓蒸餾

  Ⅴ

  H₂O₂
  早期制備方法：
  ①Ⅰ為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、O₂外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  ②Ⅱ?yàn)榭赡娣磻?yīng)，促進(jìn)該反應(yīng)正向進(jìn)行的措施是

   

  。
  （3）電化學(xué)制備方法
  我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了制取H₂O₂的綠色方法，原理如圖所示（已知：H₂O₂?H⁺+

  HO

  -

  2

  ，Y膜為

  HO

  -

  2

  選擇性交換膜）。
  
  ①b極上的電極反應(yīng)為

   

  。
  ②X膜為離子

   

  （填“陰”或“陽(yáng)”）交換膜。
  ③電池工作時(shí)，a極室的pH

   

  （填“變大”、“變小”、“不變”）
  ④每生成1molH₂O₂，電路中轉(zhuǎn)移

   

  mol電子。
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 19．某學(xué)習(xí)小組探究FeCl₃溶液與Na₂S溶液在某種條件下的反應(yīng)。
  實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
  
  已知：FeS、Fe₂S₃均為黑色固體，難溶于水。
  （1）S^2-只能大量存在于堿性溶液環(huán)境的原因是

   

  （用化學(xué)用語(yǔ)回答）。
  （2）小組同學(xué)們對(duì)試管b中黑色沉淀的提出猜想
  猜想1：黑色沉淀是FeS
  猜想2：黑色沉淀是Fe₂S₃
  ①若猜想1成立，甲同學(xué)推測(cè)還應(yīng)該有S生成。甲同學(xué)推測(cè)所依據(jù)的離子方程式。經(jīng)檢驗(yàn)后確認(rèn)黑色沉淀中無(wú)S單質(zhì)，猜想1不成立。
  ②乙同學(xué)根據(jù)Na₂S溶液呈堿性，推測(cè)試管b中黑色沉淀除Fe₂S₃外，還可能存在Fe（OH）₃，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以便獲得有效信息。
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向Fe（OH）₃濁液中滴加pH=12.5的0.1mol?L^-1Na₂S溶液，觀察到紅褐色沉淀很快轉(zhuǎn)化為黑色。
  該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能確定的結(jié)論是

   

  ；不能確定的是

   

  。
  （3）丙同學(xué)利用電化學(xué)原理繼續(xù)進(jìn)行探究并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：
  

  裝置	操作及現(xiàn)象
  	①電流計(jì)指針有微弱偏轉(zhuǎn) ②2分鐘后，取左側(cè)燒杯溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有少量藍(lán)色沉淀；2小時(shí)后，右側(cè)燒杯有黃色渾濁產(chǎn)生，再取左側(cè)燒杯溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有大量藍(lán)色沉淀。

  丙同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出結(jié)論：pH=1的0.1mol?L^-1FeCl₃溶液與pH=12.5的0.1mol?L^-1Na₂S溶液

   

  （填“能”或“不能”）發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
  （4）綜合以上研究，分析試管b中黑色沉淀是Fe₂S₃而不是FeS的原因

   

  。
  組卷：84引用：1難度：0.3

  解析