（1）探究H2O2溶液濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響：
（實驗方案）在一定溫度下，向相同質(zhì)量的H2O2溶液中加入相同質(zhì)量的MnO2粉末，測量收集150mL O2所需的時間。
| 實驗序號 | H2O2溶液的濃度/% | 溫度/℃ | 時間/s |
| Ⅰ | 30 | 20 | 待測 |
| Ⅱ | 15 | 30 | 待測 |
| Ⅲ | a | b | 待測 |
①若a與b不相等，則a=
15
15
；b=20
20
。②若a與b相等，則設(shè)計實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是
探究濃度對反應(yīng)速率的影響
探究濃度對反應(yīng)速率的影響
。（2）H2O2是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。Ba（NO3）2（原卷）
加熱
Ⅰ
O
2
Ⅱ
鹽酸
Ⅲ
除雜
Ⅳ
減壓蒸餾
Ⅴ
早期制備方法：
①Ⅰ為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Ba（NO3）2 2BaO+O2↑+4NO2↑
△
2Ba（NO3）2 2BaO+O2↑+4NO2↑
。 △
②Ⅱ為可逆反應(yīng)，促進(jìn)該反應(yīng)正向進(jìn)行的措施是
增大壓強(qiáng)（或增大氧氣的濃度或降低溫度）
增大壓強(qiáng)（或增大氧氣的濃度或降低溫度）
。（3）電化學(xué)制備方法
我國科學(xué)家發(fā)明了制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2?H++
HO
-
2
HO
-
2
①b極上的電極反應(yīng)為
O2+2e-+H2O═+OH-
HO
-
2
O2+2e-+H2O═+OH-
。HO
-
2
②X膜為離子
陽
陽
（填“陰”或“陽”）交換膜。③電池工作時，a極室的pH
不變
不變
（填“變大”、“變小”、“不變”）④每生成1molH2O2，電路中轉(zhuǎn)移
2
2
mol電子。【答案】15；20；探究濃度對反應(yīng)速率的影響；2Ba（NO3）2 2BaO+O2↑+4NO2↑；增大壓強(qiáng)（或增大氧氣的濃度或降低溫度）；O2+2e-+H2O═+OH-；陽；不變；2
△
HO
-
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.6
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-
1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
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