某學(xué)習(xí)小組探究FeCl₃溶液與Na₂S溶液在某種條件下的反應(yīng)。
實驗Ⅰ：

已知：FeS、Fe₂S₃均為黑色固體，難溶于水。
（1）S^2-只能大量存在于堿性溶液環(huán)境的原因是

2H⁺+S^2-=H₂S

2H⁺+S^2-=H₂S

（用化學(xué)用語回答）。
（2）小組同學(xué)們對試管b中黑色沉淀的提出猜想
猜想1：黑色沉淀是FeS
猜想2：黑色沉淀是Fe₂S₃
①若猜想1成立，甲同學(xué)推測還應(yīng)該有S生成。甲同學(xué)推測所依據(jù)的離子方程式。經(jīng)檢驗后確認(rèn)黑色沉淀中無S單質(zhì)，猜想1不成立。
②乙同學(xué)根據(jù)Na₂S溶液呈堿性，推測試管b中黑色沉淀除Fe₂S₃外，還可能存在Fe（OH）₃，進(jìn)行如下實驗，以便獲得有效信息。
實驗Ⅱ：向Fe（OH）₃濁液中滴加pH=12.5的0.1mol?L^-1Na₂S溶液，觀察到紅褐色沉淀很快轉(zhuǎn)化為黑色。
該實驗現(xiàn)象能確定的結(jié)論是

黑色沉淀一定有Fe₂S₃，且K_sp（Fe₂S₃）＜K_sp（Fe（OH）₃）

黑色沉淀一定有Fe₂S₃，且K_sp（Fe₂S₃）＜K_sp（Fe（OH）₃）

；不能確定的是

是否有FeS

是否有FeS

。
（3）丙同學(xué)利用電化學(xué)原理繼續(xù)進(jìn)行探究并設(shè)計實驗Ⅲ：

裝置	操作及現(xiàn)象
	①電流計指針有微弱偏轉(zhuǎn) ②2分鐘后，取左側(cè)燒杯溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有少量藍(lán)色沉淀；2小時后，右側(cè)燒杯有黃色渾濁產(chǎn)生，再取左側(cè)燒杯溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有大量藍(lán)色沉淀。

丙同學(xué)依據(jù)實驗Ⅲ得出結(jié)論：pH=1的0.1mol?L^-1FeCl₃溶液與pH=12.5的0.1mol?L^-1Na₂S溶液

能

能

（填“能”或“不能”）發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
（4）綜合以上研究，分析試管b中黑色沉淀是Fe₂S₃而不是FeS的原因

FeCl₃溶液和Na₂S溶液間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀Fe₂S₃的速率大于發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeS的速率

FeCl₃溶液和Na₂S溶液間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀Fe₂S₃的速率大于發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeS的速率

。