2021-2022學(xué)年四川省成都市簡(jiǎn)陽(yáng)市陽(yáng)安中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共22小題，44分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．非自發(fā)反應(yīng)一定不能實(shí)現(xiàn)

  B．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大

  C．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

  D．恒溫恒壓下，△H＜0且△S＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：70引用：4難度：0.9

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• 2．下列有關(guān)方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，0.1mol/L的HF溶液的pH＞1：HF?H++F-

  B．H2S在水溶液中的電離：H2S?2H++S2-

  C．醋酸除水垢（CaCO3）的離子方程式：2H+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑

  D．向KI淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍(lán)色：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

• 3．根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是（　　）
  

  A．該反應(yīng)過程中，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量

  B．因?yàn)樯晌锏目偰芰康陀诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱即可進(jìn)行

  C．該圖象可以表示碳酸鈣受熱分解的能量變化

  D．該圖象可以表示鋅與稀硫酸反應(yīng)的能量變化
  組卷：58引用：7難度：0.9

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• 4．把4molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（s）?C（g）+D（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L^-1?min^-1，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min-1

  B．平衡時(shí)，C的濃度為0.25mol?L-1

  C．B的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1

  D．平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來的 7 8
  組卷：0引用：1難度：0.5

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• 5．下列事實(shí)一定能說明HA是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．用HA溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

  B．NaA溶液中滴加醋酸溶液能夠生成HA

  C．HA與水能以任意比混溶

  D．1mol/L的HA水溶液能使紫色石蕊試液變紅
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列關(guān)于電解質(zhì)分類的組合中，完全正確的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	NaCl	H2SO4	HClO	HNO3
  弱電解質(zhì)	HF	BaSO4	CaCO3	CH3COOH
  非電解質(zhì)	Cl2	CO2	C2H5OH	SO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：42引用：5難度：0.6

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• 7．圖中的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．甲：進(jìn)行中和熱的測(cè)定

  B．乙：比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

  C．丙：驗(yàn)證CuCl2能催化H2O2分解

  D．丁：驗(yàn)證2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 8．有等體積、等pH的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三種酸溶液，滴加等濃度的氫氧化鈉溶液將它們恰好中和，用去堿的體積分別為V₁、V₂、V₃，則這三者的關(guān)系是（　?。?/h2>

  A．V1=V2＞V3

  B．V1=V2=V3

  C．V3＞V2＞V1

  D．V3＞V2=V1
  組卷：7引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（共56分）

• 25．（1）化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定。
  ①要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測(cè)定收集等體積H₂需要的來實(shí)現(xiàn)；
  ②在KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)中，可通過觀察單位時(shí)間內(nèi)

   

  變化來測(cè)定該反應(yīng)的速率；寫出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）已知隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖：
  
  ①時(shí)間t₁以前反應(yīng)速率增大的可能原因是

   

  。
  ②時(shí)間t₁以后反應(yīng)速率又緩慢慢下降的原因是

   

  。
  （3）某同學(xué)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度/K	參加反應(yīng)的物質(zhì)					溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s
  		KMnO4溶液（含硫酸）		H2C2O4溶液		H2O
  		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL
  A	293	2	0.02	4	0.1	0	8
  B	T	2	0.02	3	0.1	1	t1
  C	313	2	0.02	V	0.1	0	t2

  ①通過A與B，A與C進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，填寫下列數(shù)值，T=

   

  ；V=

   

  ；
  ②根據(jù)上述A、B對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

   

  ，根據(jù)上述A、C對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 26．請(qǐng)按下列要求填空：
  （1）已知：T℃時(shí)，純水的pH=6，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=

   

  ，該溫度下，濃度為0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH=

   

  。
  （2）NaHSO₄在水溶液中的電離方程式為

   

  。25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液中由水電離出的c（OH^-）=

   

  。
  （3）體積相等、pH=1的HCl與CH₃COOH溶液分別與足量Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫的體積

   

  。
  A.鹽酸多
  B．CH₃COOH多
  C．一樣多
  （4）已知：25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K=3.2×10-8

  請(qǐng)回答下列問題：
  ①寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

   

  。
  ②一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力有如圖所示曲線，請(qǐng)回答。
  
  “O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：

   

  。
  a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?

   

  。
  a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析