請按下列要求填空：
（1）已知：T℃時(shí)，純水的pH=6，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=

1.0×10^-12mol²/L²

1.0×10^-12mol²/L²

，該溫度下，濃度為0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH=

11

11

。
（2）NaHSO₄在水溶液中的電離方程式為

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

。25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液中由水電離出的c（OH^-）=

1.0×10^-13mol/L

1.0×10^-13mol/L

。
（3）體積相等、pH=1的HCl與CH₃COOH溶液分別與足量Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫的體積

B

B

。
A.鹽酸多
B．CH₃COOH多
C．一樣多
（4）已知：25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K=3.2×10-8

請回答下列問題：
①寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO

ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO

。
②一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力有如圖所示曲線，請回答。

“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：

醋酸未電離，醋酸以分子存在

醋酸未電離，醋酸以分子存在

。
a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?

c＜a＜b

c＜a＜b

。
a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是

c

c

。