請按下列要求填空:
(1)已知:T℃時(shí),純水的pH=6,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
1.0×10-12mol2/L2
1.0×10-12mol2/L2
,該溫度下,濃度為0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH=11
11
。
(2)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為 NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
。25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L
1.0×10-13mol/L
。
(3)體積相等、pH=1的HCl與CH3COOH溶液分別與足量Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫的體積 B
B
。
A.鹽酸多
B.CH3COOH多
C.一樣多
(4)已知:25℃時(shí),電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
電離平衡常數(shù) |
K=1.8×10-5 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
K=3.2×10-8 |
請回答下列問題:
①寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:
ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
。
②一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力有如圖所示曲線,請回答。
“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電:
醋酸未電離,醋酸以分子存在
醋酸未電離,醋酸以分子存在
。
a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?
c<a<b
c<a<b
。
a、b、c三點(diǎn)中,醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是
c
c
。