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請(qǐng)按下列要求填空:
(1)已知:T℃時(shí),純水的pH=6,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
1.0×10-12mol2/L2
1.0×10-12mol2/L2
,該溫度下,濃度為0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH=
11
11
。
(2)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
。25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離出的c(OH-)=
1.0×10-13mol/L
1.0×10-13mol/L
。
(3)體積相等、pH=1的HCl與CH3COOH溶液分別與足量Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫的體積
B
B
。
A.鹽酸多
B.CH3COOH多
C.一樣多
(4)已知:25℃時(shí),電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù) K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K=3.2×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:
ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO

②一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力有如圖所示曲線,請(qǐng)回答。
菁優(yōu)網(wǎng)
“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電:
醋酸未電離,醋酸以分子存在
醋酸未電離,醋酸以分子存在
。
a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?
c<a<b
c<a<b
。
a、b、c三點(diǎn)中,醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是
c
c
。

【答案】1.0×10-12mol2/L2;11;NaHSO4=Na++H++SO42-;1.0×10-13mol/L;B;ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO;醋酸未電離,醋酸以分子存在;c<a<b;c
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:4引用:1難度:0.6
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