當前位置： 2021-2022學年四川省成都市簡陽市陽安中學高二（上）期中化學試卷> 試題詳情

（1）化學反應速率可通過實驗測定。
①要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質的相關性質，再進行適當的轉換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H₂需要的來實現；
②在KMnO₄與H₂C₂O₄反應中，可通過觀察單位時間內
溶液顏色
溶液顏色
變化來測定該反應的速率；寫出該反應的離子方程式：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
。
（2）已知隨著反應進行試管的溫度升高，化學反應速率與時間的關系如圖：

①時間t₁以前反應速率增大的可能原因是
該反應為放熱反應，溫度升高化學反應速率增大
該反應為放熱反應，溫度升高化學反應速率增大
。
②時間t₁以后反應速率又緩慢慢下降的原因是
隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，化學反應速率減小
隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，化學反應速率減小
。
（3）某同學探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”進行了如表實驗：

實驗序號實驗溫度/K 參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/s

KMnO₄溶液（含硫酸） H₂C₂O₄溶液 H₂O

V/mL c/mol?L^-1 V/mL c/mol?L^-1 V/mL

A 293 2 0.02 4 0.1 0 8

B T 2 0.02 3 0.1 1 t₁

C 313 2 0.02 V 0.1 0 t₂

①通過A與B，A與C進行對比實驗，填寫下列數值，T=
293
293
；V=
4
4
；
②根據上述A、B對比實驗得出的結論是
濃度越大、化學反應速率越大
濃度越大、化學反應速率越大
，根據上述A、C對比實驗得出的結論是
溫度越高、化學反應速率越大
溫度越高、化學反應速率越大
。

【答案】溶液顏色；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；該反應為放熱反應，溫度升高化學反應速率增大；隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，化學反應速率減?。?93；4；濃度越大、化學反應速率越大；溫度越高、化學反應速率越大

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.6

相似題

1．為探究銅與稀硝酸反應的產物及影響反應速率的主要因素，進行如下實驗。
實驗一：探究銅和稀硝酸反應的產物。實驗裝置如圖所示，氣密性已檢查。

已知FeSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺時突顯明顯棕色。
（1）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是

。
（2）銅片和稀硝酸反應的化學方程式為

。
（3）本實驗A生成的氣體中，若有NO₂，則B的實驗現象為

；若只有NO生成，則B的實驗現象是

。
實驗二：探究化學反應產物對反應速率的影響。設計了如下實驗，利用圖示裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間。
序號溫度銅片/g 硝酸/mL 硝酸銅/g
1 25℃
2 25℃ 5 20 0.5
3 25℃ 5 20 1.0
（4）請將上表中實驗1的實驗條件填寫完整

（5）通過實驗發(fā)現實驗1、2、3的反應速率并無明顯變化，為達到實驗目的還需要繼續(xù)進行的實驗是

。
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：2引用：1難度：0.5
解析
2．如圖1所示，某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現開始時氣泡產生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內溶液呈淺藍色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深．該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因．

（1）圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為

；
用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用

；
（2）小組同學提出了如下假設并設計實驗探究：
Ⅰ．甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，完成此實驗還需要的儀器是

；
測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如表：

時間/min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80
溫度/℃ 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27
結合實驗目的和表中數據，你得出的結論是

；
Ⅱ．乙同學認為生成的Cu²⁺對反應有催化作用，為驗證此假設，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的

（填序號），
A．硝酸銅晶體 B．硝酸銅溶液 C．硫酸銅晶體 D．硫酸銅溶液
然后對比兩支試管的反應，發(fā)現現象基本相同．因此得出結論：Cu²⁺并不是反應的催化劑．
Ⅲ．丙同學根據現象推測反應過程中還有少量

生成，進而認為該物質對反應有催化作用，如圖2所示，實驗中丙同學從a處通入該物質后，發(fā)現左管中產生氣泡速率明顯快于右管．小組同學得出最后結論：這種物質對銅和稀硝酸的反應有催化作用．
（3）實驗結束后，發(fā)現試管中溶液呈綠色，而不顯藍色．部分同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質．請你設計一個實驗方案來證明哪種假設正確．（寫出實驗操作、實驗現象和結論）

．
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：9引用：3難度：0.5
解析

3．為探究銅與稀硝酸反應的產物及影響反應速率的主要因素，進行如下實驗．
實驗一探究銅和稀硝酸反應的產物．
實驗裝置如圖1，氣密性已檢查．
已知：FeSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺時突顯明顯棕色．
（1）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是

．
（2）銅片和稀硝酸反應的化學方程式為

．
（3）本實驗A生成的氣體中，若有NO₂，B的實驗現象為

；若只有NO生成，B的實驗現象是

．
實驗二探究銅和稀硝酸反應速率先慢后快的原因
經過實驗一，測得硝酸的濃度＜6mol?L^-1，只有NO生成．當銅片與5mol?L^-1硝酸反應時，開始時反應非常緩慢，一段時間后反應速率明顯加快．為探究此反應的反應速率先慢后快的原因，進行如下探究：
探究一：研究反應過程的溫度變化對反應速率的影響
實驗所得曲線和現象記錄如圖2及表一．
（表一）
間/min 現象
0～15 銅表面出現氣泡，但速度很慢
25 溶液有很淺的藍色，氣泡生成速度加快
30 氣泡生成速度較快，均勻冒出
45 洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質
50 溶液中藍色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色
（4）獲得圖2數據所需的測量儀器有

．
（5）從上述圖表分析可得到的結論是

．
（表二）
序號溫度銅片/g 硝酸/mL 硝酸銅/g
1 25℃ ① ② ③
2 25℃ 5 20 0.5
3 25℃ 5 20 1.0
探究二：研究化學反應產物對反應速率的影響
設計了如下實驗，利用圖1裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間．
（6）請將表二中將實驗1的實驗條件填寫完整①

②

③

（7）通過實驗發(fā)現實驗1、2、3的反應速率并無明顯變化，為達到實驗目的還需要繼續(xù)進行的實驗是

．

發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：34難度：0.5

解析

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實驗序號	實驗溫度/K	參加反應的物質					溶液顏色褪至無色時所需時間/s
		KMnO₄溶液（含硫酸）		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/mol?L^-1	V/mL	c/mol?L^-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	8
B	T	2	0.02	3	0.1	1	t₁
C	313	2	0.02	V	0.1	0	t₂

序號	溫度	銅片/g	硝酸/mL	硝酸銅/g
1	25℃
2	25℃	5	20	0.5
3	25℃	5	20	1.0

時間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

間/min	現象
0～15	銅表面出現氣泡，但速度很慢
25	溶液有很淺的藍色，氣泡生成速度加快
30	氣泡生成速度較快，均勻冒出
45	洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質
50	溶液中藍色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色