當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年四川省成都市簡陽市陽安中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

（1）化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測定。
①要測定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測定收集等體積H₂需要的來實(shí)現(xiàn)；
②在KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)中，可通過觀察單位時(shí)間內(nèi)
溶液顏色
溶液顏色
變化來測定該反應(yīng)的速率；寫出該反應(yīng)的離子方程式：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
。
（2）已知隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖：

①時(shí)間t₁以前反應(yīng)速率增大的可能原因是
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率增大
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率增大
。
②時(shí)間t₁以后反應(yīng)速率又緩慢慢下降的原因是
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小
。
（3）某同學(xué)探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度/K 參加反應(yīng)的物質(zhì) 溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/s

KMnO₄溶液（含硫酸） H₂C₂O₄溶液 H₂O

V/mL c/mol?L^-1 V/mL c/mol?L^-1 V/mL

A 293 2 0.02 4 0.1 0 8

B T 2 0.02 3 0.1 1 t₁

C 313 2 0.02 V 0.1 0 t₂

①通過A與B，A與C進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，填寫下列數(shù)值，T=
293
293
；V=
4
4
；
②根據(jù)上述A、B對比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
濃度越大、化學(xué)反應(yīng)速率越大
濃度越大、化學(xué)反應(yīng)速率越大
，根據(jù)上述A、C對比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越大
溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越大
。

【答案】溶液顏色；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率減??；293；4；濃度越大、化學(xué)反應(yīng)速率越大；溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越大

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.6

相似題

1．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（　?。?br />

A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B．相同環(huán)境下若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe³⁺比Cu²⁺對H₂O₂分解催化效果好

C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5

解析

2．H₂O₂、CH₃COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H₂O₂、0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

錐形瓶編號 30% H₂O₂/mL 0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃

1 10 1 0 30

2 Vx 1 5 30

表中Vx=

mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->

．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度．
實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測出0.1mol?L^-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H⁺）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離

（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為

；寫出醋酸的電離方程式

．
實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L^-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時(shí)，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)

（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．

發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5

解析

3．某小組利用反應(yīng)Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O探究反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />

實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL

0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃（aq） 0.1mol?L^-1稀H₂SO₄ H₂O

① 25 10 20 0

② 25 V₁ V₂ 5

③ 50 V₃ V₄ V₅

A．只能通過單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢

B．實(shí)驗(yàn)②V₁=5，V₂=20

C．實(shí)驗(yàn)③V₃=10，V₄=15，V₅=5

D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束完后，有少量S附著在試管上，可用水沖洗干凈

發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7

解析

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實(shí)驗(yàn)序號	實(shí)驗(yàn)溫度/K	參加反應(yīng)的物質(zhì)					溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/s
		KMnO₄溶液（含硫酸）		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/mol?L^-1	V/mL	c/mol?L^-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	8
B	T	2	0.02	3	0.1	1	t₁
C	313	2	0.02	V	0.1	0	t₂

錐形瓶編號	30% H₂O₂/mL	0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃/mL	蒸餾水/mL	反應(yīng)溫度/℃
1	10	1	0	30
2	Vx	1	5	30

實(shí)驗(yàn)編號	反應(yīng)溫度/℃	液體體積/mL
實(shí)驗(yàn)編號	反應(yīng)溫度/℃	0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃（aq）	0.1mol?L^-1稀H₂SO₄	H₂O
①	25	10	20	0
②	25	V₁	V₂	5
③	50	V₃	V₄	V₅

1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />

1．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（　?。?br />