2021-2022學(xué)年北京市朝陽區(qū)高三（上）期中化學(xué)試卷

一、每小題只有一個選項符合題意。共14個小題，每小題3分，共42分

• 1．我國在人工合成淀粉方面取得重大突破，在實驗室中首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉（）的全合成。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．淀粉的分子式為C6H12O6

  B．由CO2等物質(zhì)合成淀粉的過程涉及碳碳鍵的形成

  C．玉米等農(nóng)作物通過光合作用能將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉

  D．該成就能為氣候變化、糧食安全等人類面臨的挑戰(zhàn)提供解決手段
  組卷：106引用：5難度：0.6

  解析

• 2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（　　）

  A．H2O的結(jié)構(gòu)式：

  B．乙醇的分子結(jié)構(gòu)模型：

  C．由Na和Cl形成離子鍵的過程：

  D．中子數(shù)為8的氮原子： 15 7 N
  組卷：17引用：3難度：0.8

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• 3．對濃度均為0.1mol/L的①Na₂CO₃溶液、②NaHCO₃溶液，下列分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．①、②中的離子種類相同

  B．通過焰色試驗?zāi)軈^(qū)別①、②

  C．兩種溶液的c（OH-）大小：①＞②

  D．①、②均有c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
  組卷：179引用：7難度：0.7

  解析

• 4．探究條件對反應(yīng)的影響。下列實驗中顏色變淺的是（　?。?/h2>

  A．加熱經(jīng)SO2漂白的品紅溶液

  B．加熱含酚酞的CH3COONa溶液

  C．加熱密閉燒瓶內(nèi)的NO2、N2O4混合氣體

  D．光照CH4和Cl2的混合氣體
  組卷：9引用：2難度：0.7

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• 5．用化學(xué)沉淀法去除粗鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-等離子獲得精制鹽水。所選試劑、裝置不合理的是（　?。?br />
  

  	步驟	目的	試劑	裝置
  A	Ⅰ	除SO42-	BaCl2溶液	a、c、f
  B	Ⅱ	除Mg2+	NaOH溶液	a、c、f
  C	Ⅲ	除Ca2+、Ba2+	Na2SO4溶液	b、d、e
  D	Ⅳ	調(diào)pH	鹽酸	a、c、e、f

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3

  B．與鈉和水的反應(yīng)相比，鈹與水反應(yīng)更容易

  C．與H2S的分解溫度相比，H2O的分解溫度更高

  D．判斷非金屬性Cl＞S，可通過向Na2S溶液通入Cl2的實驗證實
  組卷：47引用：4難度：0.7

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二、非選擇題，共58分

• 18．合成NH₃是重要的研究課題。一種合成NH₃的流程如圖。
  
  相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  

  物質(zhì)	熔點/°C	沸點/°C	與N2反應(yīng)溫度/°C	分解溫度/°C
  Mg	649	1090	＞300	Mg3N2：＞800

  （1）固氮：
  ①固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  ②固氮的適宜溫度范圍是

   

  。
  a.500～600℃
  b.700～800℃
  c.900～1000℃
  ③檢測固氮作用：向固氮后的產(chǎn)物中加水，

   

  （填操作和現(xiàn)象），說明Mg能起到固氮作用。
  （2）轉(zhuǎn)氨：選用試劑a完成轉(zhuǎn)化。
  Ⅰ.選用H₂O進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)從體系中分離出NH₃較困難。
  Ⅱ.選用HCl氣體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生NH₃，且產(chǎn)物MgCl₂能直接循環(huán)利用。但NH₃的收率較低，原因是

   

  。
  Ⅲ.選用NH₄Cl固體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。合成氨的過程如圖：
  
  ①合成氨的總反應(yīng)方程式是

   

  。
  ②經(jīng)實驗研究，證實了Mg₃N₂中的氮元素在“轉(zhuǎn)氨”過程中能轉(zhuǎn)變?yōu)榘薄?br />實驗：將

   

  （填化學(xué)式）兩種物質(zhì)混合，充分反應(yīng)。
  檢測結(jié)果：經(jīng)探測儀器檢測，所得氨氣中存在¹⁵NH₃。
  ③測量Mg₃N₂的轉(zhuǎn)化率：取固體Mg₃N₂、NH₄Cl的混合物mg[n（Mg₃N₂）：n（NH₄Cl）=1：6]，混勻，充分反應(yīng)。用cmol?L^-1的H₂SO₄滴定生成的NH₃，至滴定終點時消耗vmLH₂SO₄。Mg₃N₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。（Mg₃N₂摩爾質(zhì)量為100g?mol^-1、NH₄Cl摩爾質(zhì)量為53.5g?mol^-1）
  ④相比于H₂O和HCl,選用NH₄Cl進(jìn)行轉(zhuǎn)化，NH₃的收率高，原子利用率高。
  組卷：13引用：2難度：0.4

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• 19．探究一定濃度H₂SO₄與鹵素離子（Cl^-、Br^-、I^-）的反應(yīng)。實驗如圖：
  （1）a.用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀；
  b.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化。白霧中含有

   

  。
  （2）用CuSO₄溶液檢驗iii中氣體，產(chǎn)生黑色CuS沉淀，該氣體是

   

  。
  （3）檢驗ii中產(chǎn)物：
  Ⅰ.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢測棕紅色氣體，試紙變藍(lán)，說明含Br₂。
  Ⅱ.取ii中部分溶液，用CCl₄萃取。CCl₄層顯棕紅色，水層（溶液A）無色。證實溶液A中含SO₂，過程如圖：
  
  ①白色沉淀1的成分是

   

  。
  ②生成白色沉淀3的離子方程式是

   

  。
  （4）已知：X₂+SO₂+2H₂O=2HX+H₂SO₄（X=Cl、Br、I）。探究ii中溶液存在Br₂、SO₂的原因：將ii中溶液用水稀釋，溶液明顯褪色，推測褪色原因：
  a.Br₂與H₂O發(fā)生了反應(yīng)。
  b.加水稀釋導(dǎo)致溶液顏色變淺。
  c.Br₂與SO₂在溶液中發(fā)生了反應(yīng)。
  ①資料：Br₂+H₂O?HBr+HBrO  K=4.0×10^-9，判斷a

   

  （填“是”或“不是”）主要原因。
  ②實驗證實b不是主要原因，所用試劑和現(xiàn)象是

   

  。
  可選試劑：AgNO₄溶液、CCl₄、KMnO₄溶液
  ③原因c成立。稀釋前溶液未明顯褪色，稀釋后明顯褪色，試解釋原因：

   

  。
  （5）實驗表明，一定濃度H₂SO₄能氧化Br、I，不能氧化Cl^-，從原子結(jié)構(gòu)角度說明

   

  。
  組卷：53引用：4難度：0.6

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