探究一定濃度H2SO4與鹵素離子(Cl-、Br-、I-)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如圖:
(1)a.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀;
b.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無(wú)變化。白霧中含有
HCl
HCl
。
(2)用CuSO4溶液檢驗(yàn)iii中氣體,產(chǎn)生黑色CuS沉淀,該氣體是 H2S
H2S
。
(3)檢驗(yàn)ii中產(chǎn)物:
Ⅰ.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢測(cè)棕紅色氣體,試紙變藍(lán),說(shuō)明含Br2。
Ⅱ.取ii中部分溶液,用CCl4萃取。CCl4層顯棕紅色,水層(溶液A)無(wú)色。證實(shí)溶液A中含SO2,過(guò)程如圖:
①白色沉淀1的成分是 硫酸鋇和亞硫酸鋇
硫酸鋇和亞硫酸鋇
。
②生成白色沉淀3的離子方程式是 SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O
SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O
。
(4)已知:X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4(X=Cl、Br、I)。探究ii中溶液存在Br2、SO2的原因:將ii中溶液用水稀釋,溶液明顯褪色,推測(cè)褪色原因:
a.Br2與H2O發(fā)生了反應(yīng)。
b.加水稀釋導(dǎo)致溶液顏色變淺。
c.Br2與SO2在溶液中發(fā)生了反應(yīng)。
①資料:Br2+H2O?HBr+HBrO K=4.0×10-9,判斷a 不是
不是
(填“是”或“不是”)主要原因。
②實(shí)驗(yàn)證實(shí)b不是主要原因,所用試劑和現(xiàn)象是 加入CCl4萃取,CCl4層不顯示棕紅色,證明b不是主要原因
加入CCl4萃取,CCl4層不顯示棕紅色,證明b不是主要原因
。
可選試劑:AgNO4溶液、CCl4、KMnO4溶液
③原因c成立。稀釋前溶液未明顯褪色,稀釋后明顯褪色,試解釋原因:降低硫酸濃度,減小其氧化性
降低硫酸濃度,減小其氧化性
。
(5)實(shí)驗(yàn)表明,一定濃度H2SO4能氧化Br、I,不能氧化Cl-,從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明 氯原子半徑小,氯元素非金屬性質(zhì)強(qiáng),其陰離子還原性弱
氯原子半徑小,氯元素非金屬性質(zhì)強(qiáng),其陰離子還原性弱
。