當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年北京市清華附中高三（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷（A卷）> 試題詳情

探究一定濃度H₂SO₄與鹵素離子（Cl^-、Br^-、I^-）的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如圖：
（1）a.用酸化的AgNO₃溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀；
b.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化。白霧中含有
HCl
HCl
。
（2）用CuSO₄溶液檢驗(yàn)iii中氣體，產(chǎn)生黑色CuS沉淀，該氣體是
H₂S
H₂S
。
（3）檢驗(yàn)ii中產(chǎn)物：
Ⅰ.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢測(cè)棕紅色氣體，試紙變藍(lán)，說(shuō)明含Br₂。
Ⅱ.取ii中部分溶液，用CCl₄萃取。CCl₄層顯棕紅色，水層（溶液A）無(wú)色。證實(shí)溶液A中含SO₂，過(guò)程如圖：

①白色沉淀1的成分是
硫酸鋇和亞硫酸鋇
硫酸鋇和亞硫酸鋇
。
②生成白色沉淀3的離子方程式是
SO₂+2S^2-+4H⁺=3S↓+2H₂O
SO₂+2S^2-+4H⁺=3S↓+2H₂O
。
（4）已知：X₂+SO₂+2H₂O=2HX+H₂SO₄（X=Cl、Br、I）。探究ii中溶液存在Br₂、SO₂的原因：將ii中溶液用水稀釋，溶液明顯褪色，推測(cè)褪色原因：
a.Br₂與H₂O發(fā)生了反應(yīng)。
b.加水稀釋導(dǎo)致溶液顏色變淺。
c.Br₂與SO₂在溶液中發(fā)生了反應(yīng)。
①資料：Br₂+H₂O?HBr+HBrO K=4.0×10^-9，判斷a
不是
不是
（填“是”或“不是”）主要原因。
②實(shí)驗(yàn)證實(shí)b不是主要原因，所用試劑和現(xiàn)象是
加入CCl₄萃取，CCl₄層不顯示棕紅色，證明b不是主要原因
加入CCl₄萃取，CCl₄層不顯示棕紅色，證明b不是主要原因
。
可選試劑：AgNO₄溶液、CCl₄、KMnO₄溶液
③原因c成立。稀釋前溶液未明顯褪色，稀釋后明顯褪色，試解釋原因：
降低硫酸濃度，減小其氧化性
降低硫酸濃度，減小其氧化性
。
（5）實(shí)驗(yàn)表明，一定濃度H₂SO₄能氧化Br、I，不能氧化Cl^-，從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明
氯原子半徑小，氯元素非金屬性質(zhì)強(qiáng)，其陰離子還原性弱
氯原子半徑小，氯元素非金屬性質(zhì)強(qiáng)，其陰離子還原性弱
。

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】HCl；H₂S；硫酸鋇和亞硫酸鋇；SO₂+2S^2-+4H⁺=3S↓+2H₂O；不是；加入CCl₄萃取，CCl₄層不顯示棕紅色，證明b不是主要原因；降低硫酸濃度，減小其氧化性；氯原子半徑小，氯元素非金屬性質(zhì)強(qiáng)，其陰離子還原性弱

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/7/27 8:0:9組卷：54引用：4難度：0.6

相似題

1．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將由實(shí)驗(yàn)室法制取得乙炔通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式

；

（2）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是

；在驗(yàn)證過(guò)程中必須用全部除去．請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入括號(hào)，并在短線上寫(xiě)出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（

）電石、水→b

→

→

（3）乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH₂=CH-CCH（乙烯基乙炔），該物質(zhì)是合成橡膠的重要原料．下列對(duì)該物質(zhì)的判斷中錯(cuò)誤的是

A．該物質(zhì)既是CH₂=CH₂的同系物，又是CHCH的同系物
B．該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，均發(fā)生加成反應(yīng)
C.1mol乙烯基乙炔只能與2molBr₂發(fā)生加成反應(yīng)，且只能生成一種物質(zhì)
D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
（4）腈綸（人造羊毛）的主要成分是聚丙烯腈（丙烯腈：CH₂=CH-CN），由乙炔和氫氰酸（HCN）為原料生產(chǎn)聚丙烯腈，寫(xiě)出此過(guò)程中加聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.3
解析
2．常溫下，NO、NO₂是有毒性氣體，既有還原性又有氧化性．NO₂的沸點(diǎn)是21℃，-11.2℃時(shí)凝固成無(wú)色晶體，與NaOH溶液能反應(yīng)．NO的沸點(diǎn)是-152℃，與NaOH溶液不反應(yīng)，但與NO₂混合時(shí)可以與NaOH溶液反應(yīng)．
Ⅰ、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1裝置證明銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO．（加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗(yàn)，F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球）．實(shí)驗(yàn)操作為：
①將B裝置下移，用反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂趕走裝置中的空氣，趕凈后，立即將B裝置上提．
②將A裝置中銅絲放入稀HNO₃中，給A裝置微微加熱．
試回答下列問(wèn)題：
（1）B儀器的名稱是

．從裝置的設(shè)計(jì)看，確定E中空氣已被趕凈的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

．
（2）檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物是NO的實(shí)驗(yàn)操作是

．
（3）D溶液的作用是

．（用化學(xué)方程式表示）
（4）由于E處設(shè)計(jì)不當(dāng)，開(kāi)始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色，你認(rèn)為該裝置如何改正

．
Ⅱ、銅與濃HNO₃反應(yīng)生成NO₂，有同學(xué)認(rèn)為可能混有NO，為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)利用圖2所示的一些裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）儀器連接順序?yàn)?!--BA-->

．（用字母表示）
（2）證明反應(yīng)后得到的是NO₂和NO混合氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

．
（3）已知飽和硝酸銅溶液顯藍(lán)色，上述制取NO₂得到的溶液卻是綠色，有同學(xué)分析可能是溶解了NO₂，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論是否正確

．
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：32引用：1難度：0.5
解析
3．某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

（1）若Cl₂從左向右流動(dòng)，NH₃從右向左流動(dòng)，則上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)椋篈→

→B；為使NH₃與Cl₂更充分混合，Cl₂應(yīng)從C裝置的

口進(jìn)入（填“x”或“y”）．
（2）簡(jiǎn)述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是

．
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．
（4）裝置B中圓底燒瓶?jī)?nèi)的試劑為

（填名稱）．
（5）裝置D的作用是

．
（6）反應(yīng)開(kāi)始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：23引用：4難度：0.3
解析

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