2020-2021學(xué)年山西省汾陽(yáng)中學(xué)高二（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題（每個(gè)小題有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分）

• 1．已知下列熱化學(xué)方程式：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
  則ZnO（s）+2Ag（s）═Zn（s）+Ag₂O（s）的△H等于（　　）

  A．-317.3kJ/mol	B．+317.3 kJ/mol
  C．-379.3kJ/mol	D．-332.8kJ/mol
  組卷：296引用：6難度：0.9

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• 2．向四個(gè)體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、?。┲蟹謩e充入一定量的SO₂和O₂，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（　?。?br />甲：在500℃時(shí)，10molSO₂和6molO₂反應(yīng)
  乙：在500℃時(shí)，用V₂O₅作催化劑，10molSO₂和5molO₂反應(yīng)
  丙：在450℃時(shí)，8molSO₂和5molO₂反應(yīng)
  ?。涸?00℃時(shí)，8molSO₂和5molO₂反應(yīng)．

  A．甲、乙、丙、丁	B．乙、甲、丙、丁
  C．乙、甲、丁、丙	D．丁、丙、乙、甲
  組卷：695引用：31難度：0.9

  解析

• 3．在d軌道中電子排布成，而不排成，最直接的根據(jù)是（　　）

  A．能量最低原理	B．泡利原理
  C．構(gòu)造原理示意圖	D．洪特規(guī)則
  組卷：562引用：4難度：0.9

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• 4．下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是（　　）

  A．激光

  B．焰色反應(yīng)

  C．燃燒放熱

  D．霓虹燈
  組卷：116引用：5難度：0.9

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• 5．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①S（s）+O₂（g）?SO₂（g），K₁；②H₂（g）+S（s）?H₂S（g），K₂。則反應(yīng)H₂（g）+SO₂（g）?O₂（g）+H₂S（g）的平衡常數(shù)是（　?。?/h2>

  A．K1-K2

  B．K2-K1

  C． K 2 K 1

  D． K 1 K 2
  組卷：593引用：21難度：0.8

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• 6．研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．負(fù)極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-═AgCl

  B．正極反應(yīng)式：5MnO2+2e-═Mn5O102-

  C．每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

  D．AgCl是還原產(chǎn)物
  組卷：101引用：5難度：0.8

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• 7．如圖所示，X為鐵、Y是石墨電極，a是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，在U形?管的兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．合上K1、斷開(kāi)K2，該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/label>

  B．合上K1、斷開(kāi)K2，X是陰極，Y電極附近溶液慢慢變?yōu)榧t色

  C．合上K2、斷開(kāi)K1，濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近Y電極管口，試紙變藍(lán)

  D．合上K2、斷開(kāi)K1，電解一段時(shí)間，X電極附近溶液呈紅色
  組卷：612引用：5難度：0.7

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• 8．據(jù)研究，若把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫，反應(yīng)可表示為：2H₂O

  T

  i

  O

  2

  激光

  H₂↑+O₂↑．有下列幾種說(shuō)法：①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氫氣是可再生能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可改善生存條件。其中敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．①②

  B．③④

  C．②③④

  D．①②③④
  組卷：140引用：3難度：0.7

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• 9．已知反應(yīng)：2NO（g）+Br₂（g）?2NOBr（g）△H=-a kJ?mol^-1 （a＞0），其反應(yīng)機(jī)理如下
  ①NO（g）+Br₂（g）?NOBr₂（g） 快  ②NO（g）+NOBr₂（g）?2NOBr（g） 慢
  下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢

  B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

  C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ?mol-1

  D．增大Br2（g）濃度能增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，加快反應(yīng)速率
  組卷：179引用：10難度：0.7

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二、第Ⅱ卷（共52分）

• 27．T℃時(shí)，在一容積為2L的恒容密閉容器中加入2mlA和3molB，壓強(qiáng)為P₀，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達(dá)到平衡，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為37.5%．已知該反應(yīng)某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率計(jì)算公式為v_正=k_正?[A]²?[B]³，v_逆=k_逆?[C]³，其中k_正、k_逆為速率常數(shù)。
  （1）計(jì)算上述條件下的

  k

  正

  k

  逆

  值。（寫出必要的計(jì)算過(guò)程，下同）
  （2）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作K_p．已知某氣體分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算T℃時(shí)上述反應(yīng)K_p的值（用含P₀的數(shù)值表示）。
  組卷：92引用：2難度：0.4

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• 28．某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。
  （1）實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
  實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol?L-1Na2SO3溶液的體積/mL	水的體積/mL	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s
  ①	5	5	V1	0	t1
  ②	5	5	40	25	t2
  ③	5	V2	35	25	t3

  則V₁=

   

  mL，V₂=

   

  mL。
  （2）實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl₃混合時(shí)生成KCl、I₂和FeCl₂的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)步驟：
  ?。?mL 0.1mol?L^-1KI溶液中滴加5～6滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
  ⅱ．向甲中滴加CCl₄，充分振蕩；
  ⅲ．向乙中滴加試劑X。
  ①將KI和FeCl₃反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：

   

  I^-+

   

  Fe³⁺?

   

  I₂+

   

  Fe²⁺。
  ②步驟ⅲ中，試劑X是

   

  。
  ③步驟ⅱ和ⅲ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明KI和FeCl₃混合時(shí)生成KCl、I₂和FeCl₂的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  （3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=QkJ?mol^-1。在T₁℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
  

  	0min	10min	20min	30min	40min	50min
  NO/mol?L-1	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
  N2/mol?L-1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
  CO2/mol?L-1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

  （1）T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （保留兩位小數(shù)）。
  （2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)如表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

   

  （答一種即可）。
  組卷：35引用：2難度：0.4

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