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某化學課外小組的同學通過實驗探究認識化學反應速率和化學反應限度。
(1)實驗一:探究溫度和濃度對反應速率的影響。
實驗原理及方案:在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應生成碘,反應原理是2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O,生成的碘可用淀粉溶液檢驗,根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
實驗序號 0.01mol?L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL 0.01mol?L-1Na2SO3溶液的體積/mL 水的體積/mL 實驗溫度/℃ 出現(xiàn)藍色的時間/s
5 5 V1 0 t1
5 5 40 25 t2
5 V2 35 25 t3
則V1=
40
40
mL,V2=
10
10
mL。
(2)實驗二:探究KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度。實驗步驟:
?。?mL 0.1mol?L-1KI溶液中滴加5~6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液,充分反應后,將所得溶液分成甲、乙、丙三等份;
ⅱ.向甲中滴加CCl4,充分振蕩;
ⅲ.向乙中滴加試劑X。
①將KI和FeCl3反應的離子方程式補充完整:
2
2
I-+
2
2
Fe3+?
1
1
I2+
2
2
Fe2+。
②步驟ⅲ中,試劑X是
KSCN
KSCN
。
③步驟ⅱ和ⅲ中的實驗現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度,該實驗現(xiàn)象是
ⅱ中下層為紫色、ⅲ中溶液變?yōu)檠t色
ⅱ中下層為紫色、ⅲ中溶液變?yōu)檠t色
。
(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如反應:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=QkJ?mol-1。在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
0min 10min 20min 30min 40min 50min
NO/mol?L-1 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N2/mol?L-1 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
CO2/mol?L-1 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
(1)T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K=
0.56
0.56
(保留兩位小數(shù))。
(2)30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據(jù)如表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
通入一定量的NO或適當縮小容器的體積或增大壓強或通入等物質的量的CO2和N2
通入一定量的NO或適當縮小容器的體積或增大壓強或通入等物質的量的CO2和N2
(答一種即可)。

【答案】40;10;2;2;1;2;KSCN;ⅱ中下層為紫色、ⅲ中溶液變?yōu)檠t色;0.56;通入一定量的NO或適當縮小容器的體積或增大壓強或通入等物質的量的CO2和N2
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:35引用:2難度:0.4
相似題
  • 1.CO2的捕集與轉化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下:
    Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應)
    Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應)
    (1)反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步:
    i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應速率較快)
    ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應速率較慢)
    ①ΔH1=
     
    kJ?mol-1
    ②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對反應I速率影響更大,其原因是
     

    (2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示,工業(yè)生產綜合各方面的因素,反應選擇800℃的原因是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)在800℃時,
    n
    C
    O
    2
    n
    C
    2
    H
    6
    =
    1
    3
    ,充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應,初始壓強為P,一段時間達到平衡,產物的物質的量之和與剩余反應物的物質的量之和相等,該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù)。計算結果用最簡分式表示)。
    (4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應:2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時,向2L的恒容反應器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應,反應過程中CH4的物質的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v=kc2(CH4),v=kc(C2H4)?c2(H2),k、k為速率常數(shù),只與溫度有關,則T溫度時
    k
    k
     
    (用含有m的代數(shù)式表示)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (5)我國科學家使用電化學的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
    ①M是電源的
     
    極。
    ②陽極電極反應式是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6
  • 2.一定條件下,可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數(shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產物N2,兩個競爭反應化學方程式如下:
    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
    現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應,相同時間內有關生成物物質的量隨溫度變化曲線如圖所示。
    已知:有效轉化率=
    制備目標物質消耗原料的量
    原料總的轉化量
    ×100%
    下列說法不正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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