1．實(shí)驗(yàn)測得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/（L?s）]與反應(yīng)時(shí)間t（s）的關(guān)系如圖所示?；卮鹑缦聠栴}：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）圖中陰影部分“面積”表示t₁→t₃時(shí)間里。
A．Mn²⁺物質(zhì)的量濃度的增大         B．Mn²⁺物質(zhì)的量的增加
C．SO₄^2-物質(zhì)的量濃度               D．MnO₄^-物質(zhì)的量濃度的減小。

2．某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；

（1）上圖表示該反應(yīng)的速率（v） 隨時(shí)間（t） 變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。請運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)原理分析t₂、t₃、t₅時(shí)刻改變的條件：
t₂時(shí) ；t₃時(shí) ；t₅時(shí) 。
（2）下列時(shí)間段中，Z的百分含量最小的是 （填字母）。
A.t₁～t₂
B.t₂～t₃
C.t₄～t₅
D.t₆～t₇

3．日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)的是（　?。?/div>