2016-2017學(xué)年四川省宜賓一中高二（上）第10周周練化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA（HA為弱酸）與NaA混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小

  B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

  C．某氨水的pH=a,某鹽酸的pH=b,已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，溶液中各種離子濃度的關(guān)系為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 c （ H + ） c （ C H 3 CO O - ） 的值減小
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固體，溶液的pH增大

  B．室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10-10mol/L

  C．濃度均為0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1  mol/L

  D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三種溶液的c（ NH + 4 ）：②＜③＜①
  組卷：151引用：7難度：0.7

  解析

• 3．25時(shí)，將不同濃度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計(jì)），測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表：下列判斷不正確的是（　?。?br />

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	起始濃度/mol?L-1		反應(yīng)后溶液的pH
  	c（H2A）	c（NaOH）
  ①	X	0.10	9
  ②	0.10	0.10	5

  A．X＜0.1

  B．HA-的電離程度大于水解程度

  C．將實(shí)驗(yàn)①所得溶液加水稀釋后， c （ A 2 - ） c （ H A - ） 變大

  D．實(shí)驗(yàn)②所得溶液：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
  組卷：47引用：6難度：0.7

  解析

• 4．下列混合溶液中，離子的濃度大小順序正確的是（　?。?/h2>

  A．10mL 0.1mol/L氨水與10mL 0.1mol/L鹽酸混合，c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．10mL 0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL 0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．10mL 0.1mol/L醋酸與5mL 0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．10mL 0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
  組卷：25引用：8難度：0.7

  解析

• 5．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）

  B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c （OH-）

  C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

  D．常溫時(shí)將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
  組卷：36引用：4難度：0.7

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二、非選擇題

• 14．已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH

  +

  4

  、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
  ①c（Cl^-）＞c（NH

  +

  4

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）?、赾（Cl^-）＞c（NH

  +

  4

  ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  ③c（NH

  +

  4

  ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）　④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

  +

  4

  ）＞c（OH^-）
  填寫下列空白：
  （1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是

   

  ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->

   

  （選填序號(hào)）．
  （2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為

   

  ；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為

   

  ．
  （3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）

   

  c（NH₃?H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系為c（H⁺）

   

  c（OH^-）．
  組卷：487引用：16難度：0.1

  解析

• 15．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
  ①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃?H₂O．
  （1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是

   

  （填序號(hào)，下同）．
  （2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  ．
  （3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  的值

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）．
  （4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積

   

  ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是

   

  ．
  （5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H⁺）=

   

  mol/L．
  組卷：175引用：15難度：0.5

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