當前位置： 2016-2017學年四川省宜賓一中高二（上）第10周周練化學試卷> 試題詳情

25時，將不同濃度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計），測得反應后溶液的pH如下表：下列判斷不正確的是（　?。?br />
實驗編號起始濃度/mol?L^-1 反應后溶液的pH
c（H₂A） c（NaOH）
① X 0.10 9
② 0.10 0.10 5

A．X＜0.1

B．HA^-的電離程度大于水解程度

C．將實驗①所得溶液加水稀釋后，

（

）

（

）

變大

D．實驗②所得溶液：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：47引用：6難度：0.7

相似題

1．常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c（H⁺）的負對數(shù)[-lgc（H⁺）_水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（　?。?br />

A．HX、HY均為弱酸且HX＞HY

B．P點溶液中c（Na⁺ ）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，溶液pH都變小

D．常溫下，HY的電離常數(shù)K_a=

（

）

發(fā)布：2024/12/15 2:30:7組卷：70引用：4難度：0.6

解析

2．下列說法不正確的是（　　）

A．KCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同

B．常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③＞①＞②

C．常溫下將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性

D．物質(zhì)的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為：③＞①＞②

發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：25引用：1難度：0.5

解析

3．常溫下，向一定濃度的H₃PO₃（亞磷酸，）溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液或H₂SO₄溶液，溶液中l(wèi)g
c
（
HP
O
2
-
3
）
c
（
H
2
P
O
-
3
）
或lg
c
（
H
3
P
O
3
）
c
（
H
2
P
O
-
3
）
隨溶液的pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

A．直線b代表lg

（

）

（

）

與pH的關(guān)系

B．Y點溶液的pH=4.5

C．2H⁺+

HPO

?H₃PO₃的平衡常數(shù)為10^8.1

D．pH=7時，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（

HPO

）＞c（H₂

）

發(fā)布：2024/12/14 6:30:2組卷：37引用：2難度：0.6

解析

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實驗編號	起始濃度/mol?L^-1		反應后溶液的pH
實驗編號	c（H₂A）	c（NaOH）	反應后溶液的pH
①	X	0.10	9
②	0.10	0.10	5

25時，將不同濃度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計），測得反應后溶液的pH如下表：下列判斷不正確的是（ ?。?br />實驗編號起始濃度/mol?L-1反應后溶液的pHc（H2A）c（NaOH）①X0.109②0.100.105

2．下列說法不正確的是（ ）

3．常溫下，向一定濃度的H3PO3（亞磷酸，）溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液或H2SO4溶液，溶液中l(wèi)gc（HPO2-3）c（H2PO-3）或lgc（H3PO3）c（H2PO-3）隨溶液的pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>

25時，將不同濃度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計），測得反應后溶液的pH如下表：下列判斷不正確的是（　?。?br />
實驗編號起始濃度/mol?L^-1 反應后溶液的pH
c（H₂A） c（NaOH）
① X 0.10 9
② 0.10 0.10 5

2．下列說法不正確的是（　　）