常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃?H₂O．
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是

①②

①②

（填序號，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（

CO

2

-

3

）

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（

CO

2

-

3

）

．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時

c

（

N

H

+

4

）

c

（

O

H

-

）

的值

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積

小于

小于

④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（

NH

+

4

）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（

NH

+

4

）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c（H⁺）=

10^-12

10^-12

mol/L．