常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液:
①Na
2CO
3、②NaHCO
3、③HCl、④NH
3?H
2O.
(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是
①②
①②
(填序號(hào),下同).
(2)上述溶液中,既能與氫氧化鈉反應(yīng),又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Na
+)>c(
)>c(OH
-)>c(H
+)>c(
)
c(Na
+)>c(
)>c(OH
-)>c(H
+)>c(
)
.
(3)向④中加入少量氯化銨固體,此時(shí)
的值
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積
小于
小于
④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”),此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是
.
(5)取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H
+)=
10-12
10-12
mol/L.