某研究小組進(jìn)行Mg（OH）2沉淀、溶解和轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究。
室溫下，向3支盛有1mL1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/LNaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
| 實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2：加入試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
取三支試管分別做該實(shí)驗(yàn)，再分別作實(shí)驗(yàn)2 |
ⅰ.4mL2.0mol/LNH4Cl溶液 | 沉淀溶解 |
| ⅱ.4mL蒸餾水 | 沉淀不溶解 | |
| ⅲ.10滴0.1mol/L的FeCl3溶液，靜置 |
白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 。 |
10-4
10-4
mol/L。（2）實(shí)驗(yàn)ⅱ的目的是：
對(duì)照實(shí)驗(yàn)
對(duì)照實(shí)驗(yàn)
。（3）實(shí)驗(yàn)ⅲ的現(xiàn)象是：
白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
，用化學(xué)用語表示該現(xiàn)象的原因：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）?3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）
3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）?3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）
。（4）推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ中沉淀溶解的原因。
推測(cè)1：NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH-。
推測(cè)2：
溶液中c（）較大，結(jié)合OH-使沉淀溶解
NH
+
4
NH
+
4
溶液中c（）較大，結(jié)合OH-使沉淀溶解
。NH
+
4
NH
+
4
（5）為探究ⅰ中沉淀溶解的原因，小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取4mL2.0mol/LNH4Cl溶液，向其中滴加2滴濃氨水，得到pH=8的混合溶液，再向同樣的Mg（OH）2沉淀中加入該溶液，沉淀溶解。上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明（4）中
推測(cè)2
推測(cè)2
成立，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2=2NH3?H2O+Mg2+
NH
+
4
Mg（OH）2+2=2NH3?H2O+Mg2+
。NH
+
4
【考點(diǎn)】探究沉淀溶解．
【答案】白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；10-4；對(duì)照實(shí)驗(yàn)；白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）?3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）；溶液中c（）較大，結(jié)合OH-使沉淀溶解；推測(cè)2；Mg（OH）2+2=2NH3?H2O+Mg2+
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：92引用：2難度：0.5
相似題
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1．常溫下，某小組同學(xué)用如圖裝置探究Mg（OH）2的沉淀溶解平衡。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)①測(cè)得電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示。實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 傳感器種類 實(shí)驗(yàn)操作 
① 電導(dǎo)率傳感器 向蒸餾水中加入足量Mg（OH）2粉末，一段時(shí)間后再加入少量蒸餾水 ② pH傳感器 向滴有酚酞的蒸餾水中加入Mg（OH）2粉末，隔一段時(shí)間后，再向所得懸濁液中加入一定量稀硫酸
已知：ⅰ．在稀溶液中，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大。
（1）a點(diǎn)電導(dǎo)率不等于0的原因是水能發(fā)生 。
（2）由圖1可知，在Mg（OH）2懸濁液中加入少量水的時(shí)刻為（填“b”、“c”或“d”）點(diǎn)。
（3）分析電導(dǎo)率在de段逐漸上升的原因：d時(shí)刻，Q[Mg（OH）2]（填“＞”、“＜”或“=”）Ksp[Mg（OH）2]，導(dǎo)致（結(jié)合沉淀溶解平衡解釋原因）。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)②測(cè)得pH隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。
已知：ⅱ．25℃，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12
ⅲ．酚酞的變色范圍：
（4）依據(jù)圖2可判斷：A點(diǎn)加入的Mg（OH）2的物質(zhì)的量大于C點(diǎn)加入的硫酸的物質(zhì)的量，判據(jù)是pH ＜8.2 8.2～10 ＞10 顏色 無色 淡粉色 紅色 。
（5）0～300s時(shí)，實(shí)驗(yàn)②中溶液先變紅，后。
（6）Mg（OH）2常被用于水質(zhì)改良劑，能夠使水體pH約為9，進(jìn)而抑制細(xì)菌的生長。25℃時(shí)水體中c（Mg2+）約為mol?L-1。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：91引用：6難度：0.7 -
2．某研究小組進(jìn)行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。
（查閱資料）25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（實(shí)驗(yàn)探究）向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀。
（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：（表中填空填下列選項(xiàng)中字母代號(hào)）
A、白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀試管編號(hào) 加入試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Ⅰ 2滴0.1mol/L FeCl3溶液 ① Ⅱ 4mL 2mol/L NH4Cl溶液 ②
B、白色沉淀不發(fā)生改變
C、紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀
D、白色沉淀溶解，得無色溶液
（2）測(cè)得試管Ⅰ中所得混合液pH=6，則溶液中c（Fe3+）=。
（3）同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
猜想1：NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動(dòng)。
猜想2：。
（4）為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH=7），另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是（填“1”或“2”）。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：191引用：4難度：0.5 -
3．某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。
（1）攪拌的目的是。
（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1mol?L-1 KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是，溶液中c（Pb2+）（填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測(cè)得n（H+）=3.000×10-5mol。
（3）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=。
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測(cè)定結(jié)果將會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：162引用：6難度：0.5
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