2021-2022學年遼寧省沈陽120中高二（上）第二次質(zhì)檢化學試卷

一、選擇題：每小題3分，共45分（每題只有一個選項符合題目要求）。

• 1．生活中處處有化學，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子

  B．焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)

  C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理

  D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去
  組卷：117引用：8難度：0.9

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)制硫酸的接觸室中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）。該反應在500℃和催化劑存在下進行，原因是該反應為吸熱反應

  B．對于可逆反應N2+3H2?2NH3，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率加快

  C．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別蒸干后再灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3

  D．恒容密閉容器中進行的反應3A（g）?B（g）+C（g），在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 3．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖甲所示；反應達到平衡后，在t₁min、t₂min、t₃min、t₄min分別只改變一種反應條件，逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖乙所示。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
  

  A．0～2min內(nèi)，v（B）=0.1mol/（L?min）

  B．t1min時，改變的條件可能是升高溫度

  C．t3min時，改變的條件可能是增大壓強，此時c（B）不變

  D．t4min時，可能是使用了催化劑，此時c（B）不變
  組卷：11引用：4難度：0.8

  解析

• 4．關(guān)于反應能量的說法正確的是（　　）

  A．一定條件下：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1；②2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H2，則△H1＜△H2

  B．相同條件下，若1molH（g）具有的能量為E1，1molH2（g）具有的能量為E2，則有2E1=E2

  C．甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  D．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合放出57.3kJ的熱量
  組卷：9引用：3難度：0.5

  解析

• 5．中科院院士董紹俊開辟了電解法分離稀土的新途徑，而后她所在的科研小組采用電聚合過程中的摻雜反應研制成電化學傳感器，獲得同行承認并列入國際上有代表性的“4個研究小組之一”。近日該課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池（如圖所示），該電池可將可樂（pH=2.5）中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)極為正極

  B．隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大

  C．b極的電極反應為MnO2+2H2O+2e-═Mn2++4OH-

  D．若消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 6．環(huán)狀碳酸酯廣泛用于極性非質(zhì)子溶劑、電池的電解質(zhì)等，離子液體研究團隊近期報道了一種環(huán)氧乙烷衍生物與二氧化碳催化合成環(huán)狀碳酸酯的反應歷程如圖所示。已知：R表示烴基。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．（C4H9）4NBr是反應的催化劑

  B．反應過程存在極性鍵的斷裂和形成

  C．反應過程中有4種中間體

  D．使用催化劑可以改變反應路徑，降低反應活化能，加快反應速率
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

二、填空題，共4道大題（共55分）

• 18．能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
  工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
  （Ⅰ）制備合成氣：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH=+206.0kJ?mol^-1
  （Ⅱ）合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-90.67kJ?mol^-1
  （1）在剛性容器中制備合成氣：
  下列說法中能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．體系的壓強不再發(fā)生變化
  B．生成1molCH₄的同時消耗3molH₂
  C．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
  D．體系的密度不再發(fā)生變化
  E．反應速率V（CH₄）=3v（H₂）
  （2）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH₂合成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示。
  
  ①比較A、B兩點壓強大小P_A

   

  P_B（填“＞、＜、=”）
  ②若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，如果反應開始時仍充入10molCO和20molH₂，則在平衡狀態(tài)B時，容器的體積V（B）=

   

  L；
  （3）為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO₂代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當前研究的焦點。
  ①二氧化碳加氫合成水蒸氣和甲醇，CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）該反應在低溫下可自發(fā)進行，則ΔH

   

  0（填“＞、=、＜”）
  ②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣的反應中，保持其它條件不變，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種催化劑，反應進行相同時間后，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應體系的溫度變化如圖所示：
  
  a～d點中反應可能處于平衡狀態(tài)的點是

   

  ；CO₂的轉(zhuǎn)化率a點比c點高的原因是

   

  。
  ③最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實現(xiàn)CO₂電催化還原制備甲醇方向取得重要進展，該反應歷程如圖所示：
  
  容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH₂O，其中相對較少的副產(chǎn)物為

   

  ；上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低下列變化中

   

  （填字母）的能量變化。
  A．*CO→*OCH
  B．*CO+*OH→*CO+*H₂O
  C．*OCH₂→*OCH₃
  D．*OCH₃→*CH₃OH
  組卷：6引用：1難度：0.4

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• 19．硼酸（H₃BO₃）微溶于水，其水溶液顯弱酸性，對人體的受傷組織有防腐作用。以硼鎂礦（含Mg₂B₂O₅、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃）為原料生產(chǎn)硼酸及堿式碳酸鎂的工藝流程如圖：
  
  （1）“濾渣1”的主要成分有

   

  。
  （2）在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是

   

  。
  （3）H₃BO₃（一元弱酸）與足量的NaOH溶液反應，生成 NaB（OH）₄。寫出H₃BO₃的電離方程式：

   

  。
  （4）用滴定法測定硼酸晶體的純度。研究結(jié)果表明，用0.1mol?L^-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液的如曲線①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲線②所示。
  
  請分析，能否用強堿直接滴定硼酸溶液，

   

  （填“能”或“不能”），理由是：

   

  。選擇合適的方法進行滴定，取5g晶體，溶于水配成1L溶液，取出20mL進行滴定，指示劑為

   

  。平行實驗三次，平均消耗0.1mol?L^-1NaOH溶液14.10mL，則硼酸晶體的純度為

   

  。
  （5）在“沉鎂”中生成Mg（OH）₂?MgCO₃沉淀的離子方程式為

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.4

  解析