常溫下，某小組同學用如圖裝置探究Mg（OH）2的沉淀溶解平衡。
| 實驗裝置 | 實驗序號 | 傳感器種類 | 實驗操作 |
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① | 電導率傳感器 | 向蒸餾水中加入足量Mg（OH）2粉末，一段時間后再加入少量蒸餾水 |
| ② | pH傳感器 | 向滴有酚酞的蒸餾水中加入Mg（OH）2粉末，隔一段時間后，再向所得懸濁液中加入一定量稀硫酸 |
已知：?。谙∪芤褐?，離子濃度越大，電導率越大。
（1）a點電導率不等于0的原因是水能發(fā)生 微弱的電離
微弱的電離
。（2）由圖1可知，在Mg（OH）2懸濁液中加入少量水的時刻為
c
c
（填“b”、“c”或“d”）點。（3）分析電導率在de段逐漸上升的原因：d時刻，Q[Mg（OH）2]
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）Ksp[Mg（OH）2]，導致 Mg（OH）2沉淀溶解平衡向溶解方向移動，離子濃度逐漸增大，溶液的導電能力逐漸增強
Mg（OH）2沉淀溶解平衡向溶解方向移動，離子濃度逐漸增大，溶液的導電能力逐漸增強
（結(jié)合沉淀溶解平衡解釋原因）。Ⅱ．實驗②測得pH隨時間變化的曲線如圖2所示。
已知：ⅱ．25℃，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12
ⅲ．酚酞的變色范圍：
| pH | ＜8.2 | 8.2～10 | ＞10 |
| 顏色 | 無色 | 淡粉色 | 紅色 |
加入稀硫酸后，溶液的pH先減小，后增大，最終溶液的pH=10，顯堿性
加入稀硫酸后，溶液的pH先減小，后增大，最終溶液的pH=10，顯堿性
。（5）0～300s時，實驗②中溶液先變紅，后
變無色，最終變?yōu)榉奂t色
變無色，最終變?yōu)榉奂t色
。（6）Mg（OH）2常被用于水質(zhì)改良劑，能夠使水體pH約為9，進而抑制細菌的生長。25℃時水體中c（Mg2+）約為
5.6×10-2
5.6×10-2
mol?L-1。【考點】探究沉淀溶解．
【答案】微弱的電離；c；＜；Mg（OH）2沉淀溶解平衡向溶解方向移動，離子濃度逐漸增大，溶液的導電能力逐漸增強；加入稀硫酸后，溶液的pH先減小，后增大，最終溶液的pH=10，顯堿性；變無色，最終變?yōu)榉奂t色；5.6×10-2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：91引用：6難度：0.7
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1．某研究小組進行Mg（OH）2沉淀、溶解和轉(zhuǎn)化的實驗探究。
室溫下，向3支盛有1mL1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/LNaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：
（1）2.0mol/LNH4Cl（pH=4）溶液中水電離出來的c（H+）=實驗1 實驗2：加入試劑 實驗現(xiàn)象 
取三支試管分別做該實驗，再分別作實驗2ⅰ.4mL2.0mol/LNH4Cl溶液 沉淀溶解 ⅱ.4mL蒸餾水 沉淀不溶解 ⅲ.10滴0.1mol/L的FeCl3溶液，靜置 。mol/L。
（2）實驗ⅱ的目的是：。
（3）實驗ⅲ的現(xiàn)象是：，用化學用語表示該現(xiàn)象的原因：。
（4）推測實驗ⅰ中沉淀溶解的原因。
推測1：NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH-。
推測2：。
（5）為探究ⅰ中沉淀溶解的原因，小組同學繼續(xù)進行實驗：取4mL2.0mol/LNH4Cl溶液，向其中滴加2滴濃氨水，得到pH=8的混合溶液，再向同樣的Mg（OH）2沉淀中加入該溶液，沉淀溶解。上述實驗結(jié)果證明（4）中成立，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：92引用：2難度：0.5 -
2．某研究小組進行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究。
（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（實驗探究）向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀。
（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：（表中填空填下列選項中字母代號）
A、白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀試管編號 加入試劑 實驗現(xiàn)象 Ⅰ 2滴0.1mol/L FeCl3溶液 ① Ⅱ 4mL 2mol/L NH4Cl溶液 ②
B、白色沉淀不發(fā)生改變
C、紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀
D、白色沉淀溶解，得無色溶液
（2）測得試管Ⅰ中所得混合液pH=6，則溶液中c（Fe3+）=。
（3）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
猜想1：NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動。
猜想2：。
（4）為驗證猜想，同學們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH=7），另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是（填“1”或“2”）。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：191引用：4難度：0.5 -
3．某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計如下實驗。
Ⅰ取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。
（1）攪拌的目的是。
（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1mol?L-1 KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是，溶液中c（Pb2+）（填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n（H+）=3.000×10-5mol。
（3）在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=。
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結(jié)果將會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：162引用：6難度：0.5
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