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2022-2023學(xué)年北京市東城區(qū)高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(共14小題,每小題3分,滿分42分)

  • 1.下列屬于弱電解質(zhì)的是( ?。?/h2>

    組卷:26引用:3難度:0.7
  • 2.下列能級(jí)符號(hào)正確的是( ?。?/h2>

    組卷:128引用:5難度:0.9
  • 3.下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí),選用的儀器不正確的是( ?。?br />
    選項(xiàng) A B C D
    操作 濃縮NaCl溶液 配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液 量取25.00mL0.1000mol?L-1的NaOH溶液 向上排空氣法收集Cl2
    儀器 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:12引用:3難度:0.5
  • 4.M與N在密閉容器中反應(yīng)生成P,其反應(yīng)速率分別用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之間有以下關(guān)系:2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P),則此反應(yīng)可表示為( ?。?/h2>

    組卷:134引用:4難度:0.5
  • 5.下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確的是(  )

    組卷:23引用:1難度:0.8
  • 6.下列圖示或化學(xué)用語表示正確的是( ?。?br />
    菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    A.NaCl的電子式 B.基態(tài)18Ar原子的價(jià)層電子軌道表示式 C.F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖 D.px軌道的電子云輪廓圖

    組卷:18引用:2難度:0.7

二、解答題(共5小題,滿分58分)

  • 18.通過化學(xué)的方法實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用是一種非常理想的CO2減排途徑。
    Ⅰ.利用CO2制備CO
    一定溫度下,在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)。
    (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
     
    。
    (2)下列事實(shí)能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
     
    (填字母序號(hào))。
    A.體系內(nèi)n(CO):n(H2O)=1:1
    B.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
    C.體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化
    D.體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
    Ⅱ.利用CO2制備甲醇(CH3OH)
    一定條件下,向恒容密閉容器中通入一定量的CO2和H2。涉及反應(yīng)如下:
    主反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-90.4kJ?mol-1
    副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH=+40.5kJ?mol-1
    已知:CH3OH產(chǎn)率=
    n
    C
    H
    3
    OH
    生成
    n
    C
    O
    2
    初始
    ×100%
    (3)一段時(shí)間后,測(cè)得體系中n(CO2):n(CH3OH):n(CO)=a:b:c。CH3OH產(chǎn)率=
     
    (用代數(shù)式表示)。
    (4)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響(其他條件相同)
    實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下,單位時(shí)間內(nèi)的CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH產(chǎn)率如圖1所示。菁優(yōu)網(wǎng)
    由圖1可知,隨著溫度的升高,CO2轉(zhuǎn)化率升高,CH3OH產(chǎn)率下降。解釋其原因:
     

    (5)探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響(其他條件相同)
    不同壓強(qiáng)下,平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。
    ①壓強(qiáng)p1
     
    (填“>”或“<”)p2。
    ②圖2中溫度高于T1時(shí).兩條曲線重疊的原因是
     

    ③下列條件中,CH3OH平衡產(chǎn)率最大的是
     
    (填字母序號(hào))。
    A.220℃5MPa
    B.220℃1MPa
    C.300℃1MPa

    組卷:94引用:7難度:0.4
  • 19.25℃時(shí),某小組同學(xué)分別用如下方法測(cè)定CH3COOH的電離常數(shù)(Ka)。
    (1)CH3COOH電離方程式為
     

    【方法一】實(shí)驗(yàn)步驟:
    ?。mL稀CH3COOH溶液于錐形瓶中,加入2滴酚酞溶液。菁優(yōu)網(wǎng)
    ⅱ.用c1mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積為V1mL。
    ⅲ.另取一份該稀CH3COOH溶液于燒杯中,用pH計(jì)測(cè)得其pH為x。
    (2)ⅱ中滴定恰好達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
     

    (3)該稀CH3COOH溶液的濃度c=
     
    mol?L-1(用代數(shù)式表示)。
    數(shù)據(jù)處理:醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=
    c
    C
    H
    3
    CO
    O
    -
    ?
    c
    H
    +
    c
    C
    H
    3
    COOH
    10
    -
    2
    x
    c
    。代入相關(guān)數(shù)據(jù),即可得Ka。
    誤差分析:
    (4)若ⅰ中錐形瓶提前用該稀CH3COOH溶液進(jìn)行了潤洗,會(huì)使測(cè)得的Ka
     
    (填“偏大”或“偏小”)。
    【方法二】實(shí)驗(yàn)原理:
    由CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知,當(dāng)c(CH3COO-)=c(CH3COOH)時(shí),Ka=c(H+)。
    實(shí)驗(yàn)步驟:①取25mL某CH3COOH溶液,用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)。
    ②繼續(xù)向①中加入25mL該CH3COOH溶液。
    ③用pH計(jì)測(cè)定②中混合溶液的pH為y。
    (5)步驟②的目的是
     
    。
    數(shù)據(jù)處理:
    (6)Ka=
     
    (用代數(shù)式表示)。
    遷移應(yīng)用:
    (7)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸,其溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
     
    (填字母序號(hào))。
    A.H3PO3的Ka1=10-1.43
    B.NaH2PO3溶液顯堿性
    C.向H3PO3溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=6.54,發(fā)生反應(yīng):3OH-+2H3PO3═H2
    PO
    -
    3
    +
    HPO
    2
    -
    3
    +3H2O

    組卷:48引用:1難度:0.5
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