某研究小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：
| 實驗 序號 |
實驗 溫度/K |
有關(guān)物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色所需時間/min | ||||
| 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
| V/mL | c/mol?L-1 | V mL | c/mol?L-1 | V/mL | |||
| A | 298 | 5 | 0.02 | 5 | 0.2 | 0 | t1 |
| B | T1 | 5 | 0.02 | 3 | 0.2 | V1 | 1 |
| C | 318 | 5 | 0.02 | V2 | 0.2 | 2 | t2 |
溶液由紫色變?yōu)闊o色
溶液由紫色變?yōu)闊o色
，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
。（2）通過實驗A、B的對比，可探究出反應(yīng)物濃度的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1=
2
2
、T1=298
298
；通過實驗BC
BC
的對比（填實驗序號），可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2=3
3
。（3）忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～1min內(nèi)，用H2C2O4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（H2C2O4）=
0.025
0.025
mol?L-1?min-1。（4）已知，上述實驗過程中Mn2+對反應(yīng)有催化作用，請畫出n（Mn2+）隨時間變化的圖象
（5）若實驗室用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度，實驗數(shù)據(jù)如表所示。
| 實驗序號 | 0.1000mol/L高錳酸鉀溶液的體積（mL） | 待測草酸溶液的體積（mL） |
| ① | 21.08 | 25.00 |
| ② | 21.12 | 25.00 |
| ③ | 21.10 | 25.00 |
| ④ | 24.06 | 25.00 |
最后一滴高錳酸鉀滴入時，溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
最后一滴高錳酸鉀滴入時，溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
，待測草酸溶液的濃度為0.211mol/L。
0.211mol/L。
。【考點】探究濃度對化學(xué)平衡的影響．
【答案】溶液由紫色變?yōu)闊o色；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；2；298；BC；3；0.025；；最后一滴高錳酸鉀滴入時，溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；0.211mol/L。
；最后一滴高錳酸鉀滴入時，溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；0.211mol/L。【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：99引用：1難度：0.3
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1．為探究濃度對化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)進行如下實驗，下列說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：155引用：5難度：0.5 -
2．將5mL 0.005mol/LFeCl3溶液和5mL 0.015mol/LKSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：下列說法不正確的是（ ?。?br />
實驗①：滴加4滴蒸餾水，振蕩 實驗②：滴4滴1mol?L-1KCl溶液，振蕩 實驗③：滴4滴飽和FeCl3溶液，振蕩 實驗④：滴4滴1mol?L-1KSCN溶液，振蕩 實驗⑤：滴4滴6mol?L-1NaOH溶液，振蕩 發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：44引用：1難度：0.5 -
3．實驗小組探究酸對Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 平衡的影響。將0.005mol/L FeCl3溶液（接近無色）和0.01 mol/L KSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。取兩等份紅色溶液，進行如下操作并記錄現(xiàn)象。
（1）FeCl3水解顯酸性的原因是。（用離子方程式表示）
（2）甲同學(xué)認(rèn)為加入酸后，會使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3體系中濃度改變，導(dǎo)致該平衡正向移動，溶液顏色加深。
【設(shè)計并實施實驗】
【查閱資料】
Fe3+和Cl-、均能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：SO2-4
Fe3++4Cl-?[FeCl4]-（黃色）；Fe3++2?[Fe（SO4）2]-（無色）。SO2-4
實驗Ⅰ．探究現(xiàn)象a中溶液顏色變化的原因如表1：
表1：
（3）實驗①的目的是編號 操作 現(xiàn)象 ① 向2mL紅色溶液中滴加5滴水 溶液顏色無明顯變化 ② 向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol/L KCl溶液 溶液顏色變淺，呈橙色 。
（4）根據(jù)實驗①和實驗②的結(jié)果，從平衡移動角度解釋現(xiàn)象a：。
實驗Ⅱ．探究現(xiàn)象b中溶液呈淺黃色的原因如表2
表2：
（5）結(jié)合實驗③可推測現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微?？赡苡袃煞N，分別是編號 操作 現(xiàn)象 ③ 取1 mL 0.0025 mol/L Fe2（SO4）3溶液（無色），加入1mL 0.01 mol/L KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol/L H2SO4溶液 溶液先變紅，加硫酸后變?yōu)闇\黃色 ④ 取1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液， 。
（6）乙同學(xué)進一步補充了實驗④，確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是（5）中的一種，請將實驗④的操作及現(xiàn)象補充完整：。發(fā)布：2024/7/8 8:0:10組卷：111引用：6難度：0.7
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