1．某研究小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：

實驗 序號	實驗 溫度/K	有關(guān)物質(zhì)					溶液顏色褪至無色所需時間/min
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol?L-1	V mL	c/mol?L-1	V/mL
A	298	5	0.02	5	0.2	0	t1
B	T1	5	0.02	3	0.2	V1	1
C	318	5	0.02	V2	0.2	2	t2

（1）酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的現(xiàn)象為，反應(yīng)的離子方程式為。
（2）通過實驗A、B的對比，可探究出反應(yīng)物濃度的改變對化學反應(yīng)速率的影響，其中V₁=、T₁=；通過實驗的對比（填實驗序號），可探究出溫度變化對化學反應(yīng)速率的影響，其中V₂=。
（3）忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～1min內(nèi)，用H₂C₂O₄溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（H₂C₂O₄）= mol?L^-1?min^-1。
（4）已知，上述實驗過程中Mn²⁺對反應(yīng)有催化作用，請畫出n（Mn²⁺）隨時間變化的圖象。
（5）若實驗室用標準高錳酸鉀溶液滴定待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度，實驗數(shù)據(jù)如表所示。

實驗序號	0.1000mol/L高錳酸鉀溶液的體積（mL）	待測草酸溶液的體積（mL）
①	21.08	25.00
②	21.12	25.00
③	21.10	25.00
④	24.06	25.00

滴定終點的現(xiàn)象為，待測草酸溶液的濃度為。

2．實驗小組探究酸對Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃ 平衡的影響。將0.005mol/L FeCl₃溶液（接近無色）和0.01 mol/L KSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。取兩等份紅色溶液，進行如下操作并記錄現(xiàn)象。
（1）FeCl₃水解顯酸性的原因是 。（用離子方程式表示）
（2）甲同學認為加入酸后，會使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃體系中 濃度改變，導致該平衡正向移動，溶液顏色加深。
【設(shè)計并實施實驗】

【查閱資料】
Fe³⁺和Cl^-、均能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：
Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄]^-（黃色）；Fe³⁺+2?[Fe（SO₄）₂]^-（無色）。
實驗Ⅰ．探究現(xiàn)象a中溶液顏色變化的原因如表1：
表1：

編號	操作	現(xiàn)象
①	向2mL紅色溶液中滴加5滴水	溶液顏色無明顯變化
②	向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol/L KCl溶液	溶液顏色變淺，呈橙色

（3）實驗①的目的是 。
（4）根據(jù)實驗①和實驗②的結(jié)果，從平衡移動角度解釋現(xiàn)象a：。
實驗Ⅱ．探究現(xiàn)象b中溶液呈淺黃色的原因如表2
表2：

編號	操作	現(xiàn)象
③	取1 mL 0.0025 mol/L Fe2（SO4）3溶液（無色），加入1mL 0.01 mol/L KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol/L H2SO4溶液	溶液先變紅，加硫酸后變?yōu)闇\黃色
④	取1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液，

（5）結(jié)合實驗③可推測現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微?？赡苡袃煞N，分別是 。
（6）乙同學進一步補充了實驗④，確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是（5）中的一種，請將實驗④的操作及現(xiàn)象補充完整：。