2020-2021學年四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共22小題，每小題2分，共4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學在生產、生活和科學研究中有著廣泛的應用。下列有關說法正確的是（　　）

  A．乙醇是比煤更環(huán)保的不可再生的燃料

  B．可以用明礬對自來水進行殺菌消毒

  C．無論是NaOH溶液還是Na2CO3溶液都不能用磨口玻璃塞的試劑瓶保存

  D．能源都是通過化學反應獲得的
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列關于化學用語的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O2的結構式：H-O=O-H

  B．BaSO4的電離方程式：BaSO4═Ba2++SO42-

  C．HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

  D．CO32-水解的離子方程式：CO32-+2H2O?2OH-+H2CO3
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 3．在給定條件的下列溶液中，一定能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．使甲基橙顯紅色的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

  B．常溫下， K w c （ H + ） =0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-

  C．在0.1mol?L-1的FeCl3溶液中：K+、Na+、HCO3-、SCN-

  D．常溫下，由水電離出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、AlO2-
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 4．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O （1）△H=-57.3kJ?mol^-1，下列相關敘述正確的是（　　）

  A．某同學通過實驗測出稀鹽酸和稀NaOH溶液（堿稍過量）反應的中和熱△H=-52.3kJ?mol-1，造成這一結果的原因可能是實驗裝置保溫、隔熱效果差

  B．為了使酸堿均勻混合，應將NaOH溶液分多次倒入盛有鹽酸的小燒杯中

  C．將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅質攪拌棒效果更好

  D．強酸與強堿在稀溶液中反應生成1mol水時，放出的熱量一定為57.3kJ
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 5．化學反應速率是化工生產需要重點考慮的問題，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．任何物質的化學反應速率都可以用單位時間內該物質濃度的變化來表示

  B．升高溫度可使吸熱反應速率加快，放熱反應速率減慢

  C．對于全氣體反應，改變壓強一定可以改變反應速率

  D．使用合適的催化劑、升高溫度都能提高活化分子百分數(shù)，從而加快反應速率
  組卷：91引用：1難度：0.7

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• 6．某學習小組同學用過量的Zn與少量的稀硫酸反應制備H₂，下列關于該反應的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．為了加快該反應速率，可以用濃硫酸代替稀硫酸

  B．加入少量BaCl2固體，不影響該反應速率

  C．加入少量KNO3固體，不影響該反應生成H2的總量

  D．加入少量CH3COONa固體，既不影響該反應速率，也不影響生成H2的總量
  組卷：153引用：1難度：0.5

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• 7．實驗室制備CO₂氣體時，向一定質量的CaCO₃（塊狀固體）中加入200mL 2mol?L^-1鹽酸，反應進行到1min時共產生標準狀況下的CO₂氣體224mL，下列有關該反應速率的描述正確的是（忽略溶液體積的變化）（　?。?/h2>

  A．將2mol?L-1鹽酸改為相同物質的量濃度的硫酸，反應速率一定更快

  B．1min內，用Ca2+表示的反應速率為0.05mol?L-1?min-1

  C．再加入少量CaCO3固體，生成CO2的速率明顯加快

  D．1min末時，用H+表示的反應速率為0.1mol?L-1?min-1
  組卷：172引用：1難度：0.7

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• 8．T℃時，在0.5L的密閉容器內，反應過程中氣體A、B、C的濃度變化如圖所示，下列結論正確的是（　　）

  A．反應進行到2min時，生成了6.0mol C

  B．反應進行到2min時，生成了2.0mol B

  C．該反應的化學方程式為3A（g）+2B（g）═3C（g）

  D．2min內，用A表示的反應速率為3mol?L-1?min-1
  組卷：29引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

• 25．某研究小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質的量對2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的影響，其曲線如圖所示，圖中φ（SO₃）表示SO₃的體積分數(shù)。
  （1）圖中n點對應的n（SO₂）：n（O₂）=

   

  ，T₁和T₂的關系是T₁

   

  T₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)，反應物SO₂的轉化率最大的是

   

  （填字母）。原因是

   

  。
  （3）在T₂溫度條件下，若容器體積為1L，n=1mol,此時SO₂的轉化率為90%，則此反應的化學平衡常數(shù)K=

   

  。
  （4）上述反應在硫酸工業(yè)中稱為接觸氧化，現(xiàn)查得如下資料：
  

  轉化率/% 壓強/Mpa 溫度/℃	0.1	1.0	10.0
  400	99.2	99.7	99.9
  500	93.5	97.8	99.3

  硫酸工廠進行接觸氧化時，通常采用常壓操作，并不加壓，結合相關反應原理分析原因

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.4

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• 26．CuCl₂是一種重要的化工原料，通常用作有機和無機反應的催化劑、媒染劑、殺蟲劑，在醫(yī)療領域和氣體分析中也有著重要作用。工業(yè)上制取CuCl₂的生產流程如圖。
  
  請結合如表數(shù)據(jù)，回答問題：
  

  物質	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
  完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

  （1）工業(yè)上通常先將粗CuO粉碎，再加濃鹽酸。將粗CuO粉碎的目的是

   

  ，加入濃鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  、

   

  。
  （2）在溶液A中加入 NaClO的作用是

   

  ，對應的離子方程式為

   

  。
  （3）在溶液B中加入CuO的作用是

   

  ，請用平衡移動原理加以解釋：

   

  ，能起到相同作用的其他化學試劑有

   

  。（任寫一種即可）
  （4）在溶液D中加入CuO的作用是

   

  。
  （5）操作a的目的是洗滌Cu（OH）₂表面吸附的可溶性雜質，如何證明Cu（OH）₂已經(jīng)洗滌干凈

   

  。
  （6）在Cu（OH）₂中加入鹽酸使Cu（OH）₂轉化為CuCl₂，低溫蒸干的過程中，鹽酸稍過量的目的是

   

  。
  組卷：28引用：1難度：0.6

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