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2022年天津一中高考化學(xué)模擬試卷(4月份)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(單選,共36分)

  • 1.第24屆北京冬奧會(huì)提出了“科技冬奧”理念,并將重點(diǎn)著力于做好此次冬奧會(huì)的科技支撐保障工作。下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:49引用:1難度:0.6
  • 2.下列表示不正確的是(  )

    組卷:297引用:9難度:0.7
  • 3.下列過(guò)程中,沒(méi)有發(fā)生酯化反應(yīng)的是(  )

    組卷:71引用:4難度:0.8
  • 4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:54引用:1難度:0.5
  • 5.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是( ?。?br />
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    蒸發(fā)除去苯甲酸中的乙醇 除去水中的苯酚 實(shí)驗(yàn)室純化工業(yè)乙酸乙酯 用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液
    A B C D

    組卷:216引用:5難度:0.5

二、填空題(共64分)

  • 15.實(shí)驗(yàn)室以CuSO4?5H2O為原料制備[Cu(NH34]SO4?H2O并進(jìn)行定量分析。
    已知:CuSO4+4NH3?H2O═[Cu(NH34]SO4+4H2O
    [Cu(NH34]2++4H+═Cu2++4
    NH
    +
    4

    (1)配制溶液:稱取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體,放入錐形瓶中,溶解后滴加氨水,裝置A如圖所示(膠頭滴管中吸有氨水)。
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    滴加氨水時(shí),有淺藍(lán)色沉淀Cu2(OH)2SO4生成;繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失,得到深藍(lán)色溶液[Cu(NH34]SO4。用離子方程式解釋由淺藍(lán)色沉淀生成深藍(lán)色溶液的原理:
     

    (2)制備晶體:將裝置A中溶液轉(zhuǎn)移至裝置B中,析出[Cu(NH34]SO4?H2O晶體;將裝置B中混合物轉(zhuǎn)移至裝置C的漏斗中,減壓過(guò)濾,用乙醇洗滌晶體2~3次;取出晶體,干燥。
    ①兩次轉(zhuǎn)移均需洗滌原容器,且將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移,目的是
     
    。
    ②減壓過(guò)濾時(shí),抽氣泵處于工作狀態(tài),活塞需關(guān)閉,使裝置內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓。洗滌晶體時(shí),為了使乙醇與晶體充分接觸,提高洗滌的效果,要
     
    (填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”,下同)活塞后,向漏斗中加入乙醇至浸沒(méi)沉淀,待乙醇流下后,再
     
    活塞。
    (3)廢液回收:從含有[Cu(NH34]SO4、乙醇和一水合氨的廢液中回收乙醇并獲得CuSO4和(NH42SO4的混合溶液,應(yīng)加入的試劑是
     
    (填名稱),回收乙醇的實(shí)驗(yàn)方法為
     
    。
    (4)用沉淀法測(cè)定晶體中
    SO
    2
    -
    4
    的含量:稱取一定質(zhì)量的[Cu(NH34]SO4?H2O晶體,加適量蒸餾水溶解,向其中滴加足量
     
    溶液,攪拌,過(guò)濾,洗滌,干燥,稱量沉淀的質(zhì)量。如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗凈
     
    。
    (5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4?5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用cmol/LEDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+。寫出計(jì)算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=
     

    下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4?5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是
     
    。
    a.未干燥錐形瓶
    b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
    c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

    組卷:76引用:1難度:0.4
  • 16.甲醇既是重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,研究甲醇具有重要意義。
    (1)利用CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。
    ①若H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為ΔH=-285.8kJ/mol和ΔH=-726.5kJ/mol,則由CO2和H2反應(yīng)生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
     
    。此反應(yīng)的活化能Ea(正)
     
    Ea(逆)(填“>”或“<”),該反應(yīng)應(yīng)選擇高效
     
    催化劑(填“高溫”或“低溫”)。
    ②下列措施能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是
     
    (填序號(hào))。
    A.增大壓強(qiáng)
    B.升高溫度
    C.增大H2與CO2的投料比
    D.改用更高效的催化劑
    (2)利用CH4與O2在催化劑的作用下合成甲醇。
    主反應(yīng):CH4+
    1
    2
    O2(g)?CH3OH(g)    ΔH
    副反應(yīng):CH4+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)    ΔH
    科技工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了CH4、O2和H2O(g)(H2O的作用是活化催化劑)按照一定體積比在催化劑表面合成甲醇的反應(yīng),部分反應(yīng)歷程如圖乙所示(吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注,TS代表過(guò)渡態(tài))。
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    ①在催化劑表面上更容易被吸附的是
     
    (填“H2O”或“O2”)。
    ②該歷程中正反應(yīng)最大能壘(活化能)為
     
     kJ/mol,寫出該步驟的化學(xué)方程式:
     

    ③在恒溫的剛性密閉容器中,分別按照CH4、O2的體積比為2:1以及CH4、O2、H2O(g)的體積比為2:1:8反應(yīng)相同的時(shí)間,所得產(chǎn)物的選擇性[如甲醇的選擇性=
    n
    C
    H
    3
    OH
    n
    C
    H
    3
    OH
    +
    n
    C
    O
    2
    ],如圖丙所示:
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    向反應(yīng)體系中加入H2O(g)能夠顯著提高甲醇選擇性的原因:
     
    。向上述剛性密閉容器中按照體積比2:1:8充入CH4、O2和H2O(g),在450K下達(dá)平衡時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為50%,CH3OH的選擇性為90%,則副反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=
     
    (Kp是以分壓代表的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
    (3)可利用電解的方法將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH,請(qǐng)寫出在酸性條件下的陰極反應(yīng)式:
     
    。

    組卷:63引用:2難度:0.5
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