實(shí)驗(yàn)室以CuSO₄?5H₂O為原料制備[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O并進(jìn)行定量分析。
已知：CuSO₄+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]SO₄+4H₂O
[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H⁺═Cu²⁺+4

NH

+

4

（1）配制溶液：稱取一定質(zhì)量的CuSO₄?5H₂O晶體，放入錐形瓶中，溶解后滴加氨水，裝置A如圖所示（膠頭滴管中吸有氨水）。

滴加氨水時(shí)，有淺藍(lán)色沉淀Cu₂（OH）₂SO₄生成；繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，得到深藍(lán)色溶液[Cu（NH₃）₄]SO₄。用離子方程式解釋由淺藍(lán)色沉淀生成深藍(lán)色溶液的原理：

Cu₂（OH）₂SO₄+8NH₃?H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+

SO

2

-

4

+2OH^-+8H₂O或Cu₂（OH）₂SO₄+8NH₃=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+

SO

2

-

4

+2OH^-

Cu₂（OH）₂SO₄+8NH₃?H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+

SO

2

-

4

+2OH^-+8H₂O或Cu₂（OH）₂SO₄+8NH₃=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+

SO

2

-

4

+2OH^-

。
（2）制備晶體：將裝置A中溶液轉(zhuǎn)移至裝置B中，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶體；將裝置B中混合物轉(zhuǎn)移至裝置C的漏斗中，減壓過(guò)濾，用乙醇洗滌晶體2～3次；取出晶體，干燥。
①兩次轉(zhuǎn)移均需洗滌原容器，且將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移，目的是

減少溶液中 Cu₂（OH）₂SO₄的損失，增加 Cu₂（OH）₂SO₄?H₂O的產(chǎn)率

減少溶液中 Cu₂（OH）₂SO₄的損失，增加 Cu₂（OH）₂SO₄?H₂O的產(chǎn)率

。
②減壓過(guò)濾時(shí)，抽氣泵處于工作狀態(tài)，活塞需關(guān)閉，使裝置內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓。洗滌晶體時(shí)，為了使乙醇與晶體充分接觸，提高洗滌的效果，要

打開(kāi)

打開(kāi)

（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”，下同）活塞后，向漏斗中加入乙醇至浸沒(méi)沉淀，待乙醇流下后，再

關(guān)閉

關(guān)閉

活塞。
（3）廢液回收：從含有[Cu（NH₃）₄]SO₄、乙醇和一水合氨的廢液中回收乙醇并獲得CuSO₄和（NH₄）₂SO₄的混合溶液，應(yīng)加入的試劑是

稀硫酸

稀硫酸

（填名稱），回收乙醇的實(shí)驗(yàn)方法為

蒸餾

蒸餾

。
（4）用沉淀法測(cè)定晶體中

SO

2

-

4

的含量：稱取一定質(zhì)量的[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶體，加適量蒸餾水溶解，向其中滴加足量

BaCl₂

BaCl₂

溶液，攪拌，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質(zhì)量。如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗凈

取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO₃溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，證明沉淀洗凈

取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO₃溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，證明沉淀洗凈

。
（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO₄?5H₂O（Mr=250）含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol/LEDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺。寫(xiě)出計(jì)算CuSO₄?5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=

cmol

/

L

×

b

×

1

0

-

3

L

×

250

g

/

mol

×

100

m

L

20

.

00

m

L

ag

×100%

cmol

/

L

×

b

×

1

0

-

3

L

×

250

g

/

mol

×

100

m

L

20

.

00

m

L

ag

×100%

；
下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO₄?5H₂O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是

c

c

。
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子