2021-2022學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷（選修）

一、選擇題（共13小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．反應(yīng)CO （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g）是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。下列表示
  相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為7的碳原子：7C

  B．CO2分子的電子式

  C．H2O分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—H

  D．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖
  組卷：7引用：1難度：0.6

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• 2．根據(jù)所學(xué)知識(shí)和已有生活經(jīng)驗(yàn)，下列變化過(guò)程中ΔS＜0的是（　?。?/h2>

  A．NH4NO3 （s）═NH4+（aq）+NO3-（aq）

  B．Mg（s）+H2SO4（aq）═MgSO4（aq）+H2（g）

  C．H2O（s）→H2O（l）→H2O （g）

  D．2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）
  組卷：49引用：4難度：0.7

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• 3．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是（　?。?/h2>

  A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化

  B．碳酸鈣的分解

  C．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合

  D．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
  組卷：19引用：1難度：0.8

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• 4．工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式可寫(xiě)成：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH₁，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K₁；相同條件下合成氨的熱化學(xué)方程式還可寫(xiě)成：

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）?NH₃（g） ΔH₂，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K₂。則下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．K1=2K2

  B．K1=K22

  C．ΔH1=ΔH 2

  D．ΔH1=ΔH22
  組卷：57引用：2難度：0.7

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• 5．下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡混合氣加壓后顏色變深

  B．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

  C．500℃左右比室溫更有利于氨的合成

  D．工業(yè)合成氨時(shí)，采用迅速冷卻的方法，將氣態(tài)氨變?yōu)橐喊焙蠹皶r(shí)從混合物中分離出去，以提高NH3的產(chǎn)量
  組卷：12引用：2難度：0.4

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 17．合成氨對(duì)人類(lèi)生存具有重大意義，反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH
  （1）科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過(guò)程中部分微粒）：
  
  ①步驟c的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②由圖像可知合成氨反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③下列關(guān)于合成氨的說(shuō)法不正確的是

   

  （填字母）。
  A．因?yàn)棣＜0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
  B．步驟d、e、f中均有N-H鍵的生成
  C．使用該催化劑可提高NH₃的產(chǎn)量，降低反應(yīng)的ΔH
  D．加壓不僅可加快反應(yīng)速率，還有利于提高NH₃的產(chǎn)量
  （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物H₂的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H₂物質(zhì)的量）：
  
  ①圖像中T₁和T₂關(guān)系是：T₁

   

  T₂（填“＜”、“＞”或“=”）。
  ②比較在a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是

   

  （填字母）。
  （3）恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2molH₂和2molN₂，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH₃的物質(zhì)的量進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如表所示：
  

  時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
  n（NH3）/（mol）	0.32	0.56	0.72	0.80	0.80	0.80

  ①計(jì)算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②若維持容器容積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各4mol,化學(xué)平衡將向

   

  反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。
  組卷：20引用：1難度：0.5

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• 18．肼（N₂H₄）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。
  （1）發(fā)射火箭時(shí)用肼為燃料，NO₂（g）作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知16 g N₂H₄（g）在上述反應(yīng)中放出284 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）一種以N₂H₄（g）為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)。
  
  ①負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②電池工作時(shí)電子從

   

  電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向

   

  電極（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）。
  ③電池工作時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L空氣時(shí)，產(chǎn)生N₂的質(zhì)量約為

   

  g。
  （3）肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
  
  溫度較低時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)a：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）
  溫度較高時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)b：N₂H₄（g）+2O₂（g）═2NO（g）+2H₂O（g）
  ①反應(yīng)a的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=

   

  。
  ②若反應(yīng)b在1000℃時(shí)的平衡常數(shù)為K₁，1100℃時(shí)的平衡常數(shù)為K₂，則K₁

   

  K₂（填“＜”、“＞”或“=”）。
  ③1000℃，反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能使容器中

  c

  （

  NO

  ）

  c

  （

  O

  2

  ）

  增大的是

   

  。
  A．恒容條件下，充入N₂H₄
  B．恒壓條件下，充入He
  C．縮小容器體積
  D．使用催化劑
  組卷：13引用：2難度：0.6

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