肼（N2H4）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。
（1）發(fā)射火箭時(shí)用肼為燃料，NO2（g）作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知16 g N2H4（g）在上述反應(yīng)中放出284 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=-1136 kJ/mol2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=-1136 kJ/mol。
（2）一種以N2H4（g）為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)。
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=-1136 kJ/mol2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=-1136 kJ/mol。
②電池工作時(shí)電子從 左側(cè)左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向 右側(cè)右側(cè)電極（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）。
③電池工作時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L空氣時(shí)，產(chǎn)生N2的質(zhì)量約為 0.560.56g。
（3）肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
溫度較低時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)a：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
溫度較高時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)b：N2H4（g）+2O2（g）═2NO（g）+2H2O（g）
①反應(yīng)a的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=c2（H2O）c（N2）c（O2）c（N2H4）c2（H2O）c（N2）c（O2）c（N2H4）。
②若反應(yīng)b在1000℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，1100℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，則K1＞＞K2（填“＜”、“＞”或“=”）。
③1000℃，反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能使容器中c（NO）c（O2）增大的是 ABAB。
A．恒容條件下，充入N2H4
B．恒壓條件下，充入He
C．縮小容器體積
D．使用催化劑
c
2
（
H
2
O
）
c
（
N
2
）
c
（
O
2
）
c
（
N
2
H
4
）
c
2
（
H
2
O
）
c
（
N
2
）
c
（
O
2
）
c
（
N
2
H
4
）
c
（
NO
）
c
（
O
2
）
【答案】2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=-1136 kJ/mol；2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=-1136 kJ/mol；左側(cè)；右側(cè)；0.56；；＞；AB
c
2
（
H
2
O
）
c
（
N
2
）
c
（
O
2
）
c
（
N
2
H
4
）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：2難度：0.6
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1．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵?，放?6.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：116引用：9難度：0.6 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
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