2017-2018學年福建省龍巖一中高一（下）第三次模塊化學試卷

一、選擇題（每小題2分，共20小題共40分．每題只有一個正確選項）

• 1．化學知識可用于生產生活，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．焰色反應原理可用于制造焰火

  B．12C可用于判定古生物體的年代

  C．鋁熱反應可用于焊接鋼軌

  D．放射線同位素發(fā)射的射線可進行腫瘤治療
  組卷：20引用：1難度：0.9

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• 2．下列有關化學用語的表示正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4Br的電子式：

  B．S2-的結構示意圖：

  C．18個中子的氯原子： 35 17 Cl

  D．NH3的電子式：
  組卷：4引用：1難度：0.9

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• 3．

  230

  90

  Th和

  232

  90

  Th是釷的兩種同位素，

  232

  90

  Th可以轉化為

  233

  92

  U，下列有關Th說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Th元素的質量數(shù)是232

  B． 232 90 Th元素的中子數(shù)為232

  C． 232 90 Th轉化成 233 92 U是化學變化

  D． 230 90 Th和 232 90 Th的化學性質相同
  組卷：28引用：1難度：0.9

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• 4．1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學史上的重要里程碑之一．下列有關元素周期表的說法正確的是（　　）

  A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

  B．元素周期表有18個族

  C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素

  D．短周期是第一、二、三、四周期
  組卷：118引用：16難度：0.9

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• 5．下列物質的變化過程中，有共價鍵被破壞的是（　?。?/h2>

  A．I2升華

  B．NaCl顆粒被粉碎

  C．乙醇溶于水

  D．NH4HCO3加熱分解時可以聞到刺激性氣味
  組卷：26引用：2難度：0.9

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• 6．銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣．從物理性質和化學性質的角度分析，銅常用于制造貨幣的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．銅來源廣泛，易于從自然界冶煉得到

  B．銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型

  C．銅的外觀為紫紅色，大方美觀，易于被人們接受

  D．銅的化學性質不穩(wěn)定，在空氣中易轉化為銅綠，銅綠具有抗腐蝕能力，易于流通
  組卷：30引用：2難度：0.7

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• 7．下列說法正確的是（　　）

  A．核外電子排布相同的兩種微粒，其化學性質相同

  B．離子化合物溶于水的過程中一定只有離子鍵被破壞

  C．一種離子和分子的質子數(shù)和電子數(shù)不可能都相等

  D．共價化合物與離子化合物的鑒別可根據水溶液中是否導電
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 8．已知1-18號元素離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　?。?/h2>

  A．離子的還原性：Y2-＞Z-

  B．質子數(shù)：c＞d

  C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

  D．原子半徑：X＜W
  組卷：315引用：13難度：0.7

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二、非選擇題II卷（60分）

• 24．I．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：
         H₂C₂O₄+MnO₄ ^-+H ⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
  現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄ 溶液與2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄ 溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如表：
  

  組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質
  I	2 mL	20
  II	2 mL	20	10滴飽和MnSO4 溶液
  III	2 mL	30
  IV	1 mL	20	1 mL蒸餾水

  （1）該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為

   

  。
  （2）本實驗可通過觀察

   

  現(xiàn)象來比較各組反應的反應速率大小，要觀察到預期現(xiàn)象草酸的物質的量必須滿足過量的條件。
  （3）研究催化劑對化學反應速率的影響，可用實驗

   

  和

   

  （用Ⅰ～Ⅳ表示）來對比；對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究

   

   對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ加入1.0mL蒸餾水的目的是

   

  。 
  （4）一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO₂的速率，探究某種影響化學反應速率的因素小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖，其中t₁～t₂時間內速率變快的主要原因可能是：
  ①該反應放熱； ②

   

  ；t₂后反應速率變慢，其原因是③

   

  。
  II．在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO₂+CO?CO₂+NO，假設此反應在5 min時達到平衡：
  （1）此時容器內氣體的總物質的量為

   

  。
  （2）下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  
  A．容器內氣體的質量保持變 B．NO₂的物質的量濃度不再改變
  C．容器內氣體的顏色不變     D．NO₂的消耗速率與CO的消耗速率相等
  組卷：8引用：1難度：0.3

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• 25．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如圖：
  
  已知：Al（OH）₃和Cu（OH）₂的分解溫度分別為450℃和80℃。
  （1）濾渣A與稀硝酸反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為：

   

  。
  （2）最后一步在惰性氣氛中煅燒固體B的過程中發(fā)生的反應有只有兩個：
  ①2Al（OH）₃

  △

  Al₂O₃+3H₂O；
  ②

   

  CuO+

   

  Al₂O₃

  △

   

  CuAlO₂+

   

  ↑（完成并配平該反應方程式）。
  （3）固體B的組成為

   

  ；在生成固體B的過程中應嚴格控制NaOH的加入量，若NaOH過量，發(fā)生反應的離子方程式為：

   

  。
  （4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64%，理論上6.0kg廢料中的銅可完全轉化為

   

  mol CuAlO₂。
  組卷：10引用：1難度：0.3

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