18.(1)氨基酸鋅是研究最早和使用最廣泛的第三代鋅添加劑,該添加劑具有優(yōu)良的營(yíng)養(yǎng)功能。如圖1是氨基酸鋅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
①組成氨基酸鋅的C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序是
。
②氨基酸鋅的Zn
2+形成配位鍵,其中提供空軌道的是
。
③最簡(jiǎn)單的氨基酸是甘氨酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2),其結(jié)構(gòu)中π鍵與σ鍵的數(shù)量比為
。
(2)分子中含有兩個(gè)或兩個(gè)以上中心原子(離子)的配合物稱為多核配合物,如圖為Co(Ⅱ)雙核配合物的內(nèi)界。
①配合物中每個(gè)中心離子的配位數(shù)為
。
②Co
2+的最高能層電子排布式為
。
③下列狀態(tài)的鈷中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是
(填標(biāo)號(hào))
A.[Ar]3d
74s
1 B.[Ar]3d
74s
2 C.[Ar]3d
74s
14p
1 D.[Ar]3d
74p
1(3)二氯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
,已知單鍵和雙鍵的鍵角為124.1°,單鍵和單鍵的鍵角為111.8°,原因是
。
(4)碳酸亞乙酯(
)是某鋰離子電池電解液的添加劑,該物質(zhì)能溶于水,請(qǐng)解釋原因
。
(5)化學(xué)上有一種見解,認(rèn)為含氧酸的通式可以寫成(HO)
mRO
n,如果成酸元素R相同,則n值越大的R正電性越高,導(dǎo)致R-O-H中O的電子向R偏移,因而在水分子的作用下,也就越容易電離出H
+,即酸性越強(qiáng),用以上原理解釋亞硫酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱
。
(6)一氧化錳在醫(yī)藥、冶煉上應(yīng)用廣泛,其立方晶胞如圖所示。
①該晶胞中由O
2-形成的正八面體的空隙數(shù)為
。
②晶胞中距離最近的兩個(gè)O
2-之間的距離為a pm,MnO晶體的密度為ρ g?cm
-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值為
(用含a和ρ的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。