2020-2021學年江蘇省東臺中學高二（下）期中化學試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分39分）

• 1．化學反應速率和化學平衡在工農業(yè)生產和日常生活中都有重要應用。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．含氟牙膏能防治齲齒，使人們的牙齒更健康

  B．催化劑能加快反應速率，并提高原料的平衡轉化率

  C．夏天面粉發(fā)酵速度與冬天面粉發(fā)酵速度相差較大

  D．室溫下，稀釋0.1mol?L-1CH3COOH溶液，溶液的導電能力減弱
  組卷：88難度：0.7

  解析

• 2．關于強、弱電解質的有關敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．強電解質在水溶液中完全電離成陰、陽離子

  B．在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質

  C．對同一弱電解質來說，當溶液的溫度和濃度不同時，其導電能力也不相同

  D．純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電
  組卷：84引用：4難度：0.9

  解析

• 3．下列說法或表示方法正確的是（　?。?/h2>

  A．吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生

  B．氫氣與氧氣反應生成等量的液態(tài)水和水蒸氣，后者放出的熱量多

  C．1mol硫完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學方程式為：S+O2═SO2△H=-297.3kJ/mol

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1），△H=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
  組卷：25難度：0.6

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• 4．某反應2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H、△S應為（　　）

  A．△H＜0，△S＞0

  B．△H＜0，△S＜0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＞0，△S＜0
  組卷：657引用：63難度：0.9

  解析

• 5．過量鋅粉跟100mL 6mol?L^-1的H₂SO₄反應，一定溫度下，為減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉（固體）	B．氯化鋇（固體）
  C．硫酸鉀溶液	D．硫酸銅溶液
  組卷：19引用：3難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分61分）

• 16．CO₂資源化再生利用在解決環(huán)境和能源問題兩個領域都極具重要意義。
  （1）用CO₂和H₂為原料可合成燃料CH₃OH，主要反應如下.
  反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ?mol^-1
  反應Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90.4kJ?mol^-1
  反應ⅢI：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
  ①反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的原因是

   

  。
  ②不同壓強下，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，測得CO₂的平衡轉化率隨溫度的變化關系如圖-1所示。壓強p₁

   

  p₂（填“＞”或“＜”），T₂溫度時，曲線重合的原因是

   

  。
  
  （2）調節(jié)溶液pH可實現工業(yè)廢氣CO₂的捕獲和釋放。已知25℃碳酸電離常數為K_a1、K_a2，當溶液pH=12時，c（H₂CO₃）：c（

  HCO

  -

  3

  ）=1：

   

  。
  （3）NaBH₄催化釋氫。在催化劑作用下，NaBH₄與水反應生成H₂，可能的反應機理如圖所示。
  
  ①其他條件不變時，以D₂O代替H₂O催化釋氫，所得氣體的分子式為

   

  。
  ②已知：H₃BO₃為一元弱酸，H₃BO₃水溶液呈酸性的原因是

   

  。（用離子方程式表示）
  （4）一種新型Zn—CO₂水介質電池示意圖如圖-2，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO₂被轉化為儲氫物質甲酸（HCOOH）。充電時電池總反應為

   

  ；放電時1mol CO₂轉化為HCOOH，轉移的電子數為

   

  mol。
  組卷：16引用：1難度：0.4

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• 17．據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物）試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
  （1）水蒸氣重整是較為傳統(tǒng)的甲烷制氫途徑。
  CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₂=205.9kJ?mol^-1①
  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1②
  在Fe₂O₃-Ni-gel催化下，CH₄和H₂O的混合氣體進行反應，測得氣體的成分隨溫度、壓強、S/C（水蒸氣和甲烷的體積比）的變化分別如圖1、圖2、圖3所示。
  
  ①下列說法正確的是

   

  。
  A.800℃～1000℃，CO₂體積分數減小，原因是溫度升高抑制了反應②
  B.溫度升高對氫氣的生成有促進作用，溫度越高，氫氣的產率也越大
  C.隨著壓強的增大，CH₄的平衡轉化率增大
  D.其他條件相同時，將S/C由1增加至3，可提高CH₄的平衡轉化率及CO₂和CO的體積分
  ②綜合考慮，甲烷水蒸氣重整制氫合適的溫度是

   

  、壓強是

   

  。
  （2）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（p_B）代替物質的量濃度（C_B）也可表示平衡常數（記作K_P）。請在如圖4畫出反應K_P1隨溫度變化的趨勢曲線。

   

  
  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.5kJ?mol^-1
  
  （3）工業(yè)上利用氨氣生產氫氰酸（HCN）的反應為：CH₄（g）+NH₃（g）?HCN（g）+3H₂（g）△H＞0，在其他條件一定，該反應達到平衡時NH₃轉化率隨外界條件X變化的關系如圖5所示，X代表

   

  。（填字母代號）
  A.溫度
  B.壓強
  C.原料中CH₄與NH₃的體積比
  （4）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向

   

  （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是

   

  。
  組卷：18難度：0.5

  解析