CO₂資源化再生利用在解決環(huán)境和能源問(wèn)題兩個(gè)領(lǐng)域都極具重要意義。
（1）用CO₂和H₂為原料可合成燃料CH₃OH，主要反應(yīng)如下.
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90.4kJ?mol^-1
反應(yīng)ⅢI：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
①反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是

△S＞0

△S＞0

。
②不同壓強(qiáng)下，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，測(cè)得CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖-1所示。壓強(qiáng)p₁

＞

＞

p₂（填“＞”或“＜”），T₂溫度時(shí)，曲線重合的原因是

T₂時(shí)以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡沒(méi)有影響

T₂時(shí)以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡沒(méi)有影響

。

（2）調(diào)節(jié)溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣CO₂的捕獲和釋放。已知25℃碳酸電離常數(shù)為K_a1、K_a2，當(dāng)溶液pH=12時(shí)，c（H₂CO₃）：c（

HCO

-

3

）=1：

10¹²K_al

10¹²K_al

。
（3）NaBH₄催化釋氫。在催化劑作用下，NaBH₄與水反應(yīng)生成H₂，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

①其他條件不變時(shí)，以D₂O代替H₂O催化釋氫，所得氣體的分子式為

H₂、HD

H₂、HD

。
②已知：H₃BO₃為一元弱酸，H₃BO₃水溶液呈酸性的原因是

H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-

H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-

。（用離子方程式表示）
（4）一種新型Zn—CO₂水介質(zhì)電池示意圖如圖-2，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO₂被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸（HCOOH）。充電時(shí)電池總反應(yīng)為

2Zn（OH）₄^-=2Zn+O₂↑+4OH^-+2H₂O

2Zn（OH）₄^-=2Zn+O₂↑+4OH^-+2H₂O

；放電時(shí)1mol CO₂轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2

2

mol。