2022-2023學年北京市西城區(qū)高一（下）期末化學試卷

一、本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列建筑材料的主要成分不屬于無機非金屬材料的是（　　）

  A． 瓷磚	B． 玻璃
  C． 塑料管道	D． 水泥
  組卷：41引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列過程屬于人工固氮的是（　?。?/h2>

  A．分離液態(tài)空氣制氮氣

  B．工業(yè)合成氨

  C．豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為氨

  D．打雷閃電時氮氣轉化為含氮化合物
  組卷：97引用：3難度：0.8

  解析

• 3．常溫下，下列物質可用鐵質容器盛裝的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸

  B．稀硝酸

  C．稀鹽酸

  D．硫酸銅溶液
  組卷：140引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列金屬中，通常用加熱分解法冶煉的是（　　）

  A．鈉

  B．鐵

  C．鋁

  D．汞
  組卷：30引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列反應屬于吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．鈉與水的反應

  B．乙醇的燃燒

  C．灼熱的炭與二氧化碳的反應

  D．氫氣與氯氣的反應
  組卷：42引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列過程屬于物理變化的是（　?。?/h2>

  A．煤的干餾

  B．煤的氣化

  C．石油分餾

  D．石油裂化
  組卷：90引用：26難度：0.9

  解析

• 7．下列關于甲烷的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷是最簡單的烷烴

  B．甲烷不與強酸強堿反應

  C．常溫常壓下甲烷是無色無味的氣體

  D．甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
  組卷：223引用：3難度：0.6

  解析

• 8．下列物質的用途不正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化硅用作半導體材料

  B．液氨用作制冷劑

  C．二氧化硫常用于漂白紙漿

  D．銨鹽常用作化肥
  組卷：14引用：4難度：0.7

  解析

• 9．下列模型表示的分子中，不可能由碳和氫兩種元素的原子構成的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：21引用：1難度：0.8

  解析

• 10．糖類、油脂、蛋白質是重要的營養(yǎng)物質。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．油脂屬于酯類物質

  B．醋酸鉛溶液可使蛋白質變性

  C．纖維素和淀粉互為同分異構體

  D．多糖、油脂、蛋白質均可水解
  組卷：93引用：2難度：0.6

  解析

• 11．下列做法與調控化學反應速率無關的是（　?。?/h2>

  A．食鹽中添加碘酸鉀	B．食物存放在冰箱里
  C．在鐵制品表面刷油漆	D．糕點包裝內放置除氧劑
  組卷：48引用：1難度：0.5

  解析

二、本部分共8題，共50分。

• 32．化學小組同學用銅與過量濃硝酸反應制備NO₂氣體，實驗后發(fā)現(xiàn)溶液呈綠色，對其原因進行如下探究。
  （1）甲同學提出猜想：濃硝酸中溶解了生成的NO₂呈黃色，黃色與藍色疊加顯綠色。
  實驗：向2mL6mol/LHNO₃中通入穩(wěn)定的NO₂氣流，溶液變黃。取該溶液與藍色Cu（NO₃）₂溶液混合，觀察到溶液顯綠色，驗證了猜想。
  甲同學進一步探究硝酸溶液中何種粒子與NO₂作用顯黃色。
  

  實驗裝置	操作	編號	溶液a	現(xiàn)象
  	向溶液a中通入穩(wěn)定的NO2氣流8s	實驗1		溶液基本無色
  		實驗2	3mol/LH2SO4溶液	立即變黃
  		實驗3	3mol/LNa2SO4溶液	溶液基本無色

  ①寫出銅和濃硝酸反應產(chǎn)生NO₂的化學方程式

   

  。
  ②實驗1中溶液a是

   

  。
  ③依據(jù)上述實驗推知，濃硝酸中溶解NO₂呈黃色是溶液中

   

  與NO₂作用的結果。
  （2）資料：i.銅與濃硝酸反應過程中可生成HNO₂，HNO₂易分解產(chǎn)生無色氣體。
  ii.HNO₂是一種弱酸。
  HNO₂電離出

  NO

  -

  2

  ，

  NO

  -

  2

  與Cu²⁺發(fā)生如下反應：Cu²⁺+4

  NO

  -

  2

  [Cu（NO₂）4]^2-（綠色）
  乙同學依據(jù)資料提出猜想：銅與濃硝酸反應過程中生成[Cu（NO₂）₄]^2-，使溶液呈綠色。
  實驗4：2mLNaNO₂溶液與2mLCu（NO₃）₂溶液混合，溶液呈綠色，加入1mL濃硝酸后，溶液變藍。
  丙同學對加入濃硝酸后溶液變藍的原因提出猜想并進行實驗驗證。
  猜想1：加入濃硝酸后發(fā)生反應：

  NO

  -

  2

  +H⁺═HNO₂，

  NO

  -

  2

  濃度下降，綠色消失。猜想2：酸性條件下HNO₂分解，

  NO

  -

  2

  濃度下降，綠色消失。
  

  將實驗4中藍色溶液分成兩份	加入2mLNaOH溶液，振蕩	溶液變綠色
  	加入2mLH2O，振蕩	溶液仍為藍色

  ①補全HNO₂分解的化學方程式：

   

  HNO₂═

   

  NO+

   

  +

   

  。
  ②用離子方程式表示加入NaOH溶液的作用

   

  。
  ③丙同學依據(jù)實驗推知猜想

   

  （填“1”或“2”）成立。
  （3）綜合上述實驗得出：過量濃硝酸與銅反應后溶液呈綠色的主要原因是

   

  。
  組卷：60引用：3難度：0.5

  解析

• 33．鋼鐵行業(yè)酸洗工藝產(chǎn)生的廢液主要含有FeCl₂和HCl。以空氣和鋼鐵酸洗廢液為原料可以合成Fe₂（OH）nCl_6-n。工業(yè)上常加入NaNO₂，以提高反應速率。
  （1）向酸洗廢液中加入少量NaNO₂，并通入空氣。前期發(fā)生的反應：
  Ⅰ．HCl+NaNO₂═HNO₂+NaCl
  Ⅱ．HCl+HNO₂+FeCl₂═FeCl₃+NO+H₂O
  后期轉化過程如圖：
  
  已知：
  i.催化劑加快反應的一種方式是自身參與反應最終又生成，自身的質量和化學性質并不發(fā)生改變
  ii.室溫下可發(fā)生反應Fe²⁺+NO═[Fe（NO）]²⁺，[Fe（NO）]²⁺受熱可再分解為Fe²⁺和NO
  ①反應Ⅳ的化學方程式是

   

  。
  ②下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  a.由反應Ⅱ可以判斷此條件下HNO₂的氧化性強于Fe³⁺
  b.加入NaNO₂的主要目的是得到NO，作為后期反應的催化劑
  c.后期轉化過程的總反應可表示為4FeCl₂+O₂+（4-2n）HCl

  催化劑

  2Fe₂（OH）nCl_6-n+（2-2n）H₂O
  ③反應過程中需控制溫度在80℃左右。溫度不能太低的原因是

   

  （寫出兩點）。
  （2）為了測定產(chǎn)品的質量，用以下方法測定產(chǎn)品中鐵元素的質量分數(shù)：取ag產(chǎn)品，加入一定量的硫酸，充分反應后加入蒸餾水稀釋，得到100mL待測液。取20mL待測液，加入足量KI溶液，充分反應后再與cmol/LNa₂S₂O₃溶液反應，恰好消耗vmLNa₂S₂O₃溶液。
  已知：
  i.Na₂S₂O₃與I₂的反應為：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  
  ii.溶液酸性較強時Na₂S₂O₃不穩(wěn)定，可發(fā)生反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O
  ①加入硫酸不能過多，主要原因有兩點：
  a.硫酸過多時，溶液中c（H⁺）濃度過大，會加快O₂將I^-氧化為I₂，從而造成誤差。寫出O₂氧化I^-的離子方程式

   

  。
  b.

   

  。
  ②產(chǎn)品中鐵元素的質量分數(shù)為

   

  。
  組卷：40引用：4難度：0.5

  解析