化學(xué)小組同學(xué)用銅與過量濃硝酸反應(yīng)制備NO₂氣體，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)溶液呈綠色，對(duì)其原因進(jìn)行如下探究。
（1）甲同學(xué)提出猜想：濃硝酸中溶解了生成的NO₂呈黃色，黃色與藍(lán)色疊加顯綠色。
實(shí)驗(yàn)：向2mL6mol/LHNO₃中通入穩(wěn)定的NO₂氣流，溶液變黃。取該溶液與藍(lán)色Cu（NO₃）₂溶液混合，觀察到溶液顯綠色，驗(yàn)證了猜想。
甲同學(xué)進(jìn)一步探究硝酸溶液中何種粒子與NO₂作用顯黃色。

實(shí)驗(yàn)裝置	操作	編號(hào)	溶液a	現(xiàn)象
	向溶液a中通入穩(wěn)定的NO2氣流8s	實(shí)驗(yàn)1		溶液基本無(wú)色
		實(shí)驗(yàn)2	3mol/LH2SO4溶液	立即變黃
		實(shí)驗(yàn)3	3mol/LNa2SO4溶液	溶液基本無(wú)色

①寫出銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO₂的化學(xué)方程式

Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

。
②實(shí)驗(yàn)1中溶液a是

6mol/LNaNO₃溶液

6mol/LNaNO₃溶液

。
③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推知，濃硝酸中溶解NO₂呈黃色是溶液中

H⁺

H⁺

與NO₂作用的結(jié)果。
（2）資料：i.銅與濃硝酸反應(yīng)過程中可生成HNO₂，HNO₂易分解產(chǎn)生無(wú)色氣體。
ii.HNO₂是一種弱酸。
HNO₂電離出

NO

-

2

，

NO

-

2

與Cu²⁺發(fā)生如下反應(yīng)：Cu²⁺+4

NO

-

2

[Cu（NO₂）4]^2-（綠色）
乙同學(xué)依據(jù)資料提出猜想：銅與濃硝酸反應(yīng)過程中生成[Cu（NO₂）₄]^2-，使溶液呈綠色。
實(shí)驗(yàn)4：2mLNaNO₂溶液與2mLCu（NO₃）₂溶液混合，溶液呈綠色，加入1mL濃硝酸后，溶液變藍(lán)。
丙同學(xué)對(duì)加入濃硝酸后溶液變藍(lán)的原因提出猜想并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
猜想1：加入濃硝酸后發(fā)生反應(yīng)：

NO

-

2

+H⁺═HNO₂，

NO

-

2

濃度下降，綠色消失。猜想2：酸性條件下HNO₂分解，

NO

-

2

濃度下降，綠色消失。

將實(shí)驗(yàn)4中藍(lán)色溶液分成兩份	加入2mLNaOH溶液，振蕩	溶液變綠色
	加入2mLH2O，振蕩	溶液仍為藍(lán)色

①補(bǔ)全HNO₂分解的化學(xué)方程式：

3

3

HNO₂═

2

2

NO+

HNO₃

HNO₃

+

H₂O

H₂O

。
②用離子方程式表示加入NaOH溶液的作用

HNO₂+OH^-═H₂O+

NO

-

2

HNO₂+OH^-═H₂O+

NO

-

2

。
③丙同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)推知猜想

1

1

（填“1”或“2”）成立。
（3）綜合上述實(shí)驗(yàn)得出：過量濃硝酸與銅反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是

過量濃硝酸中H⁺與NO₂作用呈黃色，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，黃色藍(lán)色疊加顯綠色

過量濃硝酸中H⁺與NO₂作用呈黃色，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，黃色藍(lán)色疊加顯綠色

。