2022-2023學(xué)年山東省青島二中高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題；本題共12小題，每小題3分，共36分．在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．
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1．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：67引用：4難度：0.6 -
2．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 將Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合物冷卻，再向其中加入蒸餾水 溶液變藍(lán)色 有Cu2+生成 B 向0.1mol?L-1 H2O2溶液中滴加0.1mol?L-1 KMnO4溶液 溶液褪色 H2O2 具有氧化性 C 2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液 有磚紅色沉淀（ Ag2CrO4）生成 Ksp（ Ag2CrO4）＜
Ksp（Ag2Cr2O7）D 向淀粉溶液中加入適量20%的H2SO4溶液，加熱，冷卻后加入足量NaOH溶液，再滴加少量碘水 溶液未變藍(lán)色 淀粉已完全水解 組卷：52引用：3難度：0.5 -
3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：2難度：0.6 -
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：96引用：8難度：0.7 -
5．室溫下，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：296引用：6難度：0.7 -
6．反應(yīng)NO+NO2+O2+H2O=HNO3有多種計量系數(shù)，當(dāng)O2有
被NO還原時，此反應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)之比為（ ）13組卷：58引用：1難度：0.5
三、填空題：52分
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19．一氯化碘（沸點(diǎn)97.4℃），是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：
回答下列問題：
（1）ICl中I元素化合價為。
（2）各裝置連接順序?yàn)閍→；如何檢驗(yàn)A裝置的氣密性：。
（3）B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：；D裝置中溶質(zhì)如果改用Na2CO3溶液。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（已知電離平衡常數(shù)：H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8）
（4）將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl,提純采取的操作方法是。
（5）測定ICl的純度。實(shí)驗(yàn)過程如下（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
步驟1：稱取4.00g ICl與冰醋酸配成500mL標(biāo)準(zhǔn)液。
步驟2：取上述標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液、100mL蒸餾水，滴入幾滴作指示劑（填名稱），用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液24.00mL。
①步驟1配制標(biāo)準(zhǔn)液需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要（填儀器名稱）。
②ICl的純度是。（列式并計算）組卷：18引用：4難度：0.7 -
20．某溫度時，水的離子積KW=1×10-12。
（1）將此溫度下pH=11的NaOH溶液與pH=1的鹽酸等體積混合（設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計，下同），混合后溶液的pH=。
（2）將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合。
①若所得的混合溶液呈中性，則a：b=。
②若所得的混合溶液pH=2，則a：b=。組卷：86引用：3難度：0.5